Сумма - число - протон
Cтраница 2
Поскольку как масса протона, так и масса нейтрона близки к атомной единице массы, целое число, ближайшее к массе атома ( массовое число), равно сумме числа протонов и числа нейтронов в его ядре. [16]
Часть атома, находящаяся в его центре и заряженная положительно; в ядре сосредоточена основная масса атома. Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом. [17]
Ядро атома содержит два вида частиц: протоны с массой 1 а.е.м. и зарядом 1 ( в единицах заряда электрона) и нейтроны с массой 1 а.е.м., которые не обладают электрическим зарядом. Сумма числа протонов и нейтронов в ядре атома химического элемента называется массовым числом А этого атома: А Np Nn, где Np - число протонов, Nn - число нейтронов. [18]
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Сумма чисел протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома. Поскольку протон и нейтрон имеют массу, очень близкую к углеродной единице, то массовое число атома приблизительно равно его атомной массе. Число протонов в ядре, равно числу электронов, и поэтому атом электронейтрален. Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющих различное количество нейтронов в ядре, а значит и различную массу, называются изотопами. Число, стоящее у символа элемента слева вверху, обозначает его массовое число, а снизу указывает на число протонов в ядре или его порядковый номер. [19]
Часть атома, находящаяся в его центре и заряженная положительно; в ядре сосредоточена основная масса атома. Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом. [20]
Как известно, ядра состоят из протонов и нейтронов. Сумма числа протонов Z и числа нейтронов N называется массовым числом А. [21]
Число нейтронов в ядре обозначается буквой N. Массовое число А равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N. [23]
Разновидности атомов одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, называются изотопами. Каждый изотоп характеризуется массовым числом, равным сумме числа протонов и нейтронов. [24]
Например, в ядре атома висмута, массовое число которого А 209, а атомный номер Z 83, содержится, согласно этой точке зрения, 209 протонов и 209 - 83 126 электронов. Добавочные 83 электрона находятся в электронных оболочках, поэтому в сумме числа протонов и электронов одинаковы, и атом электронейтрален. Другой пример - в дейтероне ( ядре тяжелого изотопа водорода - дейтерия), для которого А 2, a Z 1 должно было бы содержаться 2 протона и 1 электрон. [25]
Советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон ( 1932 г.) впервые высказали и обосновали положение, что ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов. При этом числом протонов определяется заряд ядра и, следовательно, принадлежность данного атома к тому или иному элементу, а суммой числа протонов и числа нейтронов определяется масса ядра. Отсюда следует, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов - протоны и нейтроны - объединяются общим названием нуклонов. [26]
Советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон ( 1932 г.) впервые высказали и обосновали положение, что ядра всех атомов состоят из протонов и нейтронов. При этом числом протонов определяется заряд ядра и, следовательно, принадлежность данного атома к тому или иному элементу, а суммой числа протонов и числа нейтронов определяется масса ядра. Отсюда следует, что различные изотопы данного элемента отличаются друг от друга числом содержащихся в ядре нейтронов при одинаковом числе протонов. Оба вида частиц, образующих ядра атомов - протоны и нейтроны - объединяются общим названием нуклонов. [27]
Радиоактивность характеризуется такими процессами в атомном ядре, при которых изменяется его состав и испускаются ионизирующие лучи. Для характеристики атомных ядер в основном используются три величины: число протонов Z и число нейтронов N ядра, а также массовое число А, равное сумме числа протонов и нейтронов А Z - - N. Менделеева, определяет положительный заряд ядра и химические свойства данного элемента. Радиоактивные превращения обычно сопровождаются изменением числа протонов. Число нейтронов N не влияет на величину заряда и не определяет химических свойств элемента, но выражает часть массы ядра. [28]
Радиоактивность характеризуется такими процессами в атомном ядре, при которых изменяется его состав и испускаются ионизирующие лучи. Для характеристики атомных ядер в основном используются три величины: число протонов Z и число нейтронов N ядра, а также массовое число А, равное сумме числа протонов и нейтронов А Z N. Менделеева, определяет положительный заряд ядра и химические свойства данного элемента. Радиоактивные превращения обычно сопровождаются изменением числа протонов. Число нейтронов N не влияет на величину заряда и не определяет химических свойств элемента, но выражает часть массы ядра. [29]
Радиоактивность характеризуется такими процессами в атомном ядре, при которых изменяется его состав и испускаются ионизирующие лучи. Для характеристики атомных ядер в основном используются три величины: число протонов ZHL число нейтронов - JV ядра, а также массовое число А, равное сумме числа протонов и нейтронов А Z - - N. Менделеева, определяет положительный заряд ядра и химические свойства данного элемента. Радиоактивные превращения обычно сопровождаются изменением числа протонов. У не влияет на величину заряда и не определяет химических свойств элемента, но выражает часть массы ядра. [30]
Страницы: 1 2 3