Cтраница 1
Сумма энергии ионизации и сродства к электрону называется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность является константой элемента. Например, энергия ионизации фтора составляет 415 ккал / г-атом. [1]
Сумма энергии ионизации / и сродства к электрону называется электроотрицателыгастыо элемента, которая является постоянной величиной. [2]
Сумма энергии ионизации и энергии сродства атома к электрону называется электроотрицательностью. [3]
Таким образом, металл в водном растворе взаимодействует с кислотой, если сумма энергии ионизации металла и энергии гидратации водородного иона меньше суммы энергии гидратации металлического иона, энергии ионизации водорода и половины энергии диссоциации молекулы водорода. [4]
Энергия ионизации неона, равная 21 57 эв, весьма близка к сумме энергий ионизации и возбуждения уровней 3s7d 2D или 3s7f 2F иона магния. И действительно, линии, у которых эти уровни являются верхними, усиливались более других линий. [5]
Электроотрицательность характеризует способность какого-либо атома в молекуле притягивать к себе электроны и приближенно равна сумме энергии ионизации и энергии химического сродства электронов атома. [6]
Отсюда следует, что металл взаимодействует в водном растворе с ионами другого металла, если сумма энергии ионизации первого металла и энергии гидратации ионов другого металла меньше суммы энергии ионизации другого металла и энергии гидратации ионов первого металла. Другими словами, вытеснительная активность металлов зависит не только от энергии ионизации их атомов, по и от энергии гидратации их ионов. При этом следует отметить, что вклад в вытеснительную активность металлов последнего фактора больше, чем первого. [7]
Обе стадии экзотсрмичны, так как энергия гидратации ионов металла превосходит энергию ионизации его атомов, а сумма энергии ионизации атомов водорода и половины энергии диссоциации его молекул превосходит энергию гидратации попов водорода. [8]
В общем случае характер связи между атомами элементов определяется различием значений их электроотрицательности, которая представляет собой сумму энергии ионизации элемента и его сродства к змектрону. [9]
Отсюда следует, что металл взаимодействует в водном растворе с ионами другого металла, если сумма энергии ионизации первого металла и энергии гидратации ионов другого металла меньше суммы энергии ионизации другого металла и энергии гидратации ионов первого металла. Другими словами, вытеснительная активность металлов зависит не только от энергии ионизации их атомов, по и от энергии гидратации их ионов. При этом следует отметить, что вклад в вытеснительную активность металлов последнего фактора больше, чем первого. [10]
Тогда энтальпия элементов будет равна сумме энергий ионизации. [11]
Это находит свое выражение в разности между экспериментально определенным значением энергии такой связи и величинами, рассчитанными для чистых граничных форм. По Мулликену эти значения пропорциональны сумме энергии ионизации и сродства к электрону. [12]
По Ма длинен у, значение X пропорционально сумме энергии ионизации и сродства к электрону, так что электроотрицательность в ПС, как правило, растет слева направо и снизу вверх. [13]
Ступенчатое возбуждение играет особую роль при возбуждении искровых спектров. Искровые линии возбуждаются прямым путем только при наличии быстрых электронов ( низкие давления) [62], так как кинетическая энергия электрона должна быть больше суммы энергии ионизации и энергии возбуждения данного уровня. Возбуждение искровых линий ступенчатым путем возможно и при малых скоростях электронов. Энергия электронов должна быть достаточной для возбуждения атома; возбужденный атом при втором столкновении ионизуется, и только при третьем столкновении появляется возбужденный ион. [14]
Вычисленные таким образом электроотрицательности не вполне согласуются с численными значениями, приведенными в табл. 9 - 1, поскольку указанные там же значения энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности вычислены различными исследователями и разными методами. Тем не менее наблюдается приблизительная пропорциональность между указанными выше величинами. Воспользовавшись данными табл. 9 - 1, постройте график зависимости суммы энергии ионизации и сродства к электрону от электроотрицательности элементов для второго и третьего периодов, а) Проведите наилучшим способом прямую линию, проходящую через нанесенные на график точки и начало отсчета, б) Воспользуйтесь построенным графиком для оценки электроотрицательности Ne. Если бы существовала связь Ne-F, ионной или кова-лентной она должна была оказаться. [15]