Существование - кристаллогидрат
Cтраница 2
Исходя из указанных термобарических условий, слабой отрицательной аномалии кривой ПС, значительных каверн, низких значений вторичной гамма-активности, в верхней части продуктивного коллектора предполагается существование кристаллогидратов природного газа. Оценки значений коэффициента гидратонасыщенности составляют 20 - 5 - 50 и более процентов. [16]
Образовавшиеся гидраты при атмосферном давлении разлагаются при низких температурах. Существование кристаллогидрата обеспечивается превышением парциального давления водяных паров над давлением его паров. При снижении парциального давления паров воды ниже давления паров гидрата образование последнего исключается. [17]
Калиевая соль известна в виде безводной соли и в виде моногидрата. Существование кристаллогидрата BaTiFe-0 5H O 112 ] и правильность состава CaTiF6 ЗН2О [17] и PbTiF6 ЗН2О [28] требуют проверки. Связь гидратности большинства гексафторотитанеатов со свойствами катиона аналогична описанной для гексафторосиликатов ( см. гл. [18]
Гидратация катионов упрочняет комплексный анион. Поэтому существование кристаллогидратов H2SiF6 и отмеченная выше невозможность получения безводной кислоты не противоречат друг другу. Не исключена, однако, возможность то го, чтокрисстал-логидрат H2SiF6 - H2O, в котором содержание воды меньше чем соответствует гидроксониевой соли, на самом деле является кристаллогидратом фтористого кремния. [19]
Температуры инконгруэнтного плавления двух ( CdCl2 - 4Н2О и CdCl2 - 2 5H2O) кристаллогидратов повышаются от 267 6 и 307 К [17] при атмосферном давлении до 348 К при давлении 800 и 525 МПа соответственно. Причем область существования кристаллогидрата CdCl2 - 2 5H2O сужается с ростом давления. [20]
Вскоре я узнала, что в кристаллах сульфата меди ( синие кристаллики) есть вода. Эта вода называется кристаллизационной, а все кристаллы, которые содержат воду, называются кристаллогидратами. Существование кристаллогидратов подтверждает гидратную теорию Менделеева. Эти вещества образуют в водном растворе такие прочные гидраты, что они продолжают существовать и в кристаллах. Но при нагревании кристаллизационная вода испаряется, кристаллогидраты разрушаются. [21]
Округлая форма максимума показывает, что данный кристаллогидрат частично разлагается при плавлении на две составные части. Простой излом на кривой растворимости свидетельствует о существовании неустойчивого кристаллогидрата, полностью разлагающегося на две составные части при температурах более низких, чем температура плавления. Такие кривые называются кривыми растворимости со скрытым максимумом. Точка излома на кривой растворимости, или точка перехода, в данном случае соответствует параметрам жидкой фазы, образующейся при плавлении кристаллогидрата в своей кристаллизационной воде. [22]
 |
Диаграмма давление - температура системы гелий - вода. [23] |
Системы такого типа образуются из воды и газов, критическая температура которых ниже О С. При температурах выше О С существуют кристаллогидраты. Это определяет основную специфику систем данного типа, т.е. фазовые равновесия в них по сравнению с системами типа гелий-вода осложнены существованием кристаллогидратов, в то же время жидкие неводные фазы в этих системах отсутствуют. Кристаллогидраты образуются при сравнительно низких температурах. Повышение давления увеличивает температуру образования гидратов тех газов, которые входят в системы данного типа. Однако повышение давления сопровождается сравнительно малым увеличением температуры. Например, чтобы увеличить температуру образования кристаллогидратов метана от 17 до 47 С, давление нужно повысить от 16 до 392 МПа, а это выходит за пределы наиболее высоких давлений, достигнутых в экспериментальных исследованиях систем газ-вода. [24]
Вопросам изучения системы MgCla - Н20 при различных температурах, выявлению кристаллогидратных форм, возникающих при обезвоживании MgCla - 6H20, термодинамическим характеристикам процесса дегидратации гексагидрата хлористого магния посвящено значительное число работ. Однако структура твердых фаз, природа связей молекул воды в кристаллической решетке гидратов хлористого магния до сих пор недостаточно изучены. Рентгеноструктурные данные [1] и колебательные спектры [2-5], представленные в литературе, относятся лишь к одной гидратной форме - MgCl2 - 6H20 и не затрагивают вопросы, связанные с существованием низших кристаллогидратов магния. [25]
 |
Полибарические равновесные изотермы системы NajO - SiO2 - H2O. [26] |
Лег кость образования Na2H2SiO4 - 8H2O обусловлена тем, что струц турные элементы, из которых строится кристалл, имеются в раст воре в достаточной концентрации. Катион и анион связывают толькс электростатическое взаимодействие и слабые водородные связи между молекулами воды, поэтому при низкой температуре ( 48 С) кристаллическая структура разрушается и кристаллогидрат плавится в собственной - воде. Na-О - Si и в гидратных оболочках соответственно уменьшается число молекул воды. Возникают узкие области существования кристаллогидратов с уменьшающимся числом молекул воды, а температура их плавления соответственно повышается. При более низких температурах это явление выражено еще резче. [27]
Он доказал, что при растворении многих веществ молекулы их связываются с молекулами растворителя и образуют особые неустойчивые соединения - сольваты. Процесс образования их называют сольватацией. В частном случае, когда растворителем является вода, такие соединения именуют гидратами, а процесс их образования - гидратацией. Менделеева вошло в науку под названием гидратной теории растворов. Справедливость ее подтверждается многими фактами. Например, известно, что суммарный объем растворителя и растворенного вещества не совпадает с объемом получающегося раствора, происходит сжатие, свидетельствующее о химическом взаимодействии между растворителем и растворенным веществом; Другим доказательством правильности представлений Д. И. Менделеева служит существование кристаллогидратов. Большинство гидратов неустойчиво и разлагается уже при выпаривании растворов. Но в некоторых случаях гидратная вода достаточно прочно связывается молекулами растворенного вещества и при кристаллизации его входит в состав кристаллов. Вода, входящая в состав кристаллов, называется кристаллизационной, а сами вещества, содержащие кристаллизационную воду, называются кристаллогидратами. Они известны лишь для некоторых ( далеко не для всех) солей. [28]
Он доказал, что при растворении многих веществ молекулы их связываются с молекулами растворителя и образуют особые неустойчивые соединения - сольваты. Процесс образования их называют сольватацией. В частном случае, когда растворителем является вода, такие соединения именуют гидра-т а м и, а процесс их образования - гидратацией. Менделеева вошло в науку под названием гидратной теории растворов. Справедливость ее подтверждается многими фактами. Например, известно, что суммарный объем растворителя и растворенного вещества не совпадает с объемом получающегося раствора, происходит сжатие, Свидетельствующее о химическом взаимодействии между растворителем и растворенным веществом. Другим доказательством правильности представлений Д. И. Менделеева служит существование кристаллогидратов. Большинство гидратов неустойчиво и разлагается уже при выпаривании растворов. Но в некоторых случаях гидратная вода достаточно прочно связывается молекулами растворенного вещества и при кристаллизации его входит в состав кристаллов. Вода, входящая в состав кристаллов, называется кристаллизационной, а сами вещества, содержащие кристаллизационную воду, называются кристаллогидратами. Они известны лишь для некоторых ( далеко не для всех) солей. [29]
Страницы: 1 2