Cтраница 1
Существование силы притяжения между молекулами неизбежно вытекает из доказанной для всех газов способности сжижаться. [1]
Существование сил притяжения между молекулами вещества было впервые учтено Ван-дер - Ваальсом [ уравнение ( IV. Эти силы возникают в результате электростатического притяжения разноименно заряженных участков соседних молекул и, следовательно, осуществляют физическое взаимоде-йствие в веществе. Наиболее просто объяснить притяжение друг к другу полярных молекул. Но прежде нужно рассмотреть, от чего зависит сама полярность - важная характеристика молекул. [2]
Существование сил притяжения между частицами, как и в случае реальных газов, ослабляет это давление. В самом деле, если атом В совершает колебание в сторону Л, то отклонение его от центрального положения ( см. рис. 15, г) вызывает появление сил притяжения к атому С. [3]
Существование сил притяжения между молекулами вещества было впервые учтен. Ван-дер - Ваальсом, поэтому их называют ван-дер-ваальсовыми силами. Эти силы возникают в результате электростатического притяжения разноименно заряженных участков соседних молекул и, следовательно, осуществляют физическое взаимодействие в веществе. Наиболее просто объяснить притяжение друг к другу полярных молекул. Но прежде нужно рассмотреть, от чего зависит их полярность. [4]
Существование сил притяжения между молекулами вещества было впервые учтено Ван-дер - Ваальсом, поэтому их называют ван-дер-ваальсовыми силами. Эти силы возникают в результате электростатического притяжения разноименно заряженных участков соседних молекул и, следовательно, осуществляют физическое взаимодействие в веществе. Наиболее просто объяснить притяжение друг к другу полярных молекул. Но прежде нужно рассмотреть, от чего зависит их полярность. [5]
Теория не может объяснить существования сил притяжения протон - протон, реальность которых была доказана экспериментально, Для объяснения сил протон - протон приходится постулировать существование нового вида частиц - нейтральных мезотронов, представляющее существенный недостаток теории. [6]
Некоторые факты указывают на существование сил притяжения также и между нейтральными атомами и молекулами, которые не имеют электрического момента и не приобретают его при взаимодействиях на малых расстояниях ( например, взаимодействие атомов благородных. Происхождение таких сил объясняется следующим образом. Внутри атомных систем существуют осциллирующие частицы, энергия которых, согласно квантовой теории ( см. § 11), равна Е НУО ( п У2), где п - квантовое число, указывающее на наличие возбуждения. [7]
Отметим, наконец, существование сил притяжения, гораздо более слабых по сравнению с химической связью, действие которых проявляется между молекулами в твердом и жидком состоянии и молекулами сжатых газов. Они называются вандерваальсовыми силами. [8]
Следовательно, необходимо допустить существование сил притяжения, когда молекулы находятся на сравнительно большом расстоянии друг от друга, и сил отталкивания, когда молекулы сильно сближены. [9]
Фазовое поведение системы объясняется допущением существования сил притяжения между молекулами. [10]
Для объяснения стабильности ядра необходимо допустить существование особых сил притяжения, уравновешивающих взаимное отталкивание одноименно заряженных протонов. Природа этих ядерных сил в настоящее время усиленно изучается. Важнейшей их особенностью является то, что они действуют на очень малых расстояниях. [11]
Для объяснения стабильности ядра необходимо допустить существование особых сил притяжения, уравновешивающих взаимное отталкивание одноименно заряженных протонов. Природа этих ядерных сил в настоящее время усиленно научается. Важнейшей их особенностью является то, что они действуют на очень малых расстояниях. [12]
При рассмотрении природы жидкой перекиси водорода и ее водных растворов становится очевидным существование сил притяжения между молекулами одной перекиси водорода и между молекулами воды, с одной стороны, и перекиси водорода - с другой; эти силы притяжения приписываются существованию водородных связей. О существовании таких связей можно предполагать в связи с ассоциацией отдельных молекул ILCX и Н2О; действительно, можно считать, что раствор перекиси водорода в воде содержит полимеры и сополимеры ( H. [13]
В настоящее время известно [7], что явления ассоциации, с одной стороны, обусловлены существованием сил межионного притяжения, а с другой стороны, они зависят от природы взаимодействий между каждым из ионов и растворителем. Ионы типа С1О - и Et4N отличаются слабой гидратацией, и они стремятся нарушить структуру воды, обладая деполимеризующим действием. [14]
Приведенные рассуждения могут показаться неправдоподобными, так как в них учитывается притяжение между молекулами газа, но не учитывается возможность существования сил притяжения между молекулами газа и молекулами стенки сосуда. И так как концентрация молекул в твердом веществе обычно значительно превосходит концентрацию их в газе, притяжение молекул стенок сосуда, казалось бы, должно значительно превосходить противоположно направленное притяжение молекул газа. [15]