Cтраница 1
Существование данной фазы в системе или равновесие фаз возможны лишь в определенных условиях; при изменении этих условии равновесие системы нарушается, происходит сдвиг фаз или переход вещества из одной фазы в другую. [1]
Существование данной фазы в однородных и неоднородных системах возможно лишь в определенных условиях, при изменении которых равновесие системы нарушается и происходит сдвиг фаз или переход вещества из одного состояния в другое. [2]
Существование данной фазы в системе или равновесие фаз возможны лишь в определенных условиях, при изменении которых равновесие системы нарушается, происходит сдвиг фаз или переход вещества из одной фазы в другую. [3]
Возможность существования данной фазы в равновесии с другими определяется правилом фаз, или законом равновесия фаз. [4]
Возможность существования данной фазы в равновесии с другими фазами определяется правилом фаз. [5]
Возможность существования данной фазы в равновесии с другими фазами определяется правилом фаз или законом равновесия фаз. [6]
Суммирование здесь относится к каждой фазе, а интегрирование - к интервалу существования данной фазы. [7]
Энтальпия вещества ( подобно энергии) - монотонно возрастающая функция температуры, непрерывная во всей температурной области существования данной фазы. [8]
Энтальпия вещества ( подобно энергии) - однозначная монотонно возрастающая функция температуры, непрерывная во всей температурной области существования данной фазы. [9]
Энтальпия вещества ( подобно энергии) - однозначная монотонно возрастающая функция температуры, непрерывная во всей температурной области существования данной фазы. [10]
Если имеется однокомпонентная и однофазная система, то производимые независимо друг от друга изменения давления и температуры ( разумеется, в пределах существования данной фазы) не вызовут изменения природы системы. Иначе говоря, для определения любых ее свойств ( например, объема) достаточно указать величины температуры и давления. Поэтому говорят, что эта система является двухвариантной. Если же изучается однокомпонентная двухфазная система, например смесь насыщенного пара и кипящей жидкости, то говорят, что она является одновариантнои, так как для определения ее свойств достаточно указать один параметр. Действительно, давление пара будет однозначно определяться температурой, или же, что одно и то же, температура кипения будет зависеть только от давления. Следовательно, в такой системе возможность произвольного изменения давления и температуры исключена. [11]
Количественное определение этой границы условно, так как в кристаллах, полученных из реактивов степени очистки не выше 99.9 %, имеются неконтролируемые примеси, концентрации которых того же порядка величины. По-видимому, в различных структурах и для различных сортов примеси границы существования данной фазы различны, они определяются искажением решетки, вносимым дефектом, обусловленным примесью. [12]
Поясним это понятие примерами. Если имеется однокомпонентная и однофазная система - то производимые независимо друг от друга изменения давления и температуры ( разумеется, в пределах существования данной фазы) не вызовут изменения природы системы; иначе говоря, для определения любых ее свойств ( например, объема) достаточно указать величины температуры и давления. Поэтому говорят, что эта система является двухвариантной. Если же изучается однокомпонентная двухфазная система, например смесь насыщенного пара и кипящей жидкости, то говорят, что она является одновариантной системой, так как для определения ее свойств достаточно указать один параметр. Действительно, давление пара будет однозначно определяться температурой, или же, что одно и то же, - температура кипения будет зависеть только от давления. Следовательно, в такой системе возможность произвольного изменения давления и температуры исключена. [13]
Фаза у существует в интервале концентраций от 50 4 до 57 8 % ( ат. Se фаза имеет гексагональную структуру типа NiAs от 54 9 до 57 8 % ( ат. Структуры типа NiAs и моноклинная близки, и поэтому решетка 7-фазы при 600 С непрерывно меняется. При температуре 400 С 7-фаза существует от 51 2 до 56 8 % ( ат. Se, однако при этой температуре область существования данной фазы разбивается на две: в области гомогенности с центром у 51 8 % ( ат. Se находится гфаза, в области 54 4 - 56 8 % ( ат. [14]