Cтраница 1
Сущность электрохимической коррозии сводится к анодному окислению металла. Опытом установлено, что химически чистые металлы устойчивы в отношении коррозии. Они даже слабо взаимодействуют с кислотами. Это явление объясняется тем, что под действием молекул воды ионы металла переходят в раствор. Если металл химически чистый, то эти ионы удерживаются около него электронами, оставшимися на металле, поэтому раствор вокруг металла будет заряжен положительно. [1]
Сущность электрохимической коррозии схематически показана на фиг. Два различных металла погружены в электролит и соединены между собой проводом; один металл с более отрицательным потенциалом является анодом, а другой - с более положительным - катодом. [2]
Сущность электрохимической коррозии заключается в следующем. Структура металлов и сплавов неоднородна и состоит из двух ( например, феррита и цементита) и более фаз, а также различных примесей. При погружении технических металлов и сплавов в электролит отдельные неоднородные зерна их будут иметь различные потенциалы, а так как зерна электрически соединены друг с другом через массу металла, то получится большое количество от дельных гальванических микропар. При этом появляются токи, являющиеся основной причиной коррозии. [3]
Сущность электрохимической коррозии сводится к анодному окислению металла. На опыте установлено, что химически чистые металлы устойчивы в отношении коррозии. Они даже слабо взаимо действуют с кислотами. Это объясняется тем, что под действием молекул воды ионы металла переходят в раствор. Если металл химически чистый, то эти ионы удерживаются около пего электронами, оставшимися на металле, поэтому раствор вокруг металла будет заряжен положительно. [4]
Сущность электрохимической коррозии металлов состоит в том, что если в раствор какой-либо соли ( электролита) погрузить два разнородных металла, а наружные концы их замкнуть, то возникает электрохимический процесс с образованием гальванического тока. [5]
Из сущности электрохимической коррозии следует вывод: для торможения процесса коррозии необходимо обеспечить поляризацию поверхности металла созданием избытка электронов ( катодная поляризация) и замедлением перехода ионов железа в электролит ( анодная поляризация), что достигается комплексной защитой от коррозии. [6]
Чтобы понять сущность электрохимической коррозии, рассмотрим некоторые явления, лежащие в основе этого процесса. [7]
В чем заключается сущность электрохимической коррозии металлов. [8]
Для того чтобы понять механизм действия замедлителей, рассмотрим сущность электрохимической коррозии, которая дает объяснение большинства случаев коррозии. [9]
Чтобы правильно выбрать наиболее действительные методы защиты от этого разрушающего штанги фактора, рассмотрим сущность электрохимической коррозии. [10]
Одновременно в эквивалентном соотношении протекает сопряженная восстановительная реакция разряда ионов водорода. Именно к этому сводится сущность электрохимической коррозии металлов в водных растворах с выделением водорода. [11]
Именно к этому сводится сущность электрохимической коррозии металлов с выделением водорода. [12]
Именно к этому сводится сущность электрохимической коррозии металлов в водных растворах с выделением водорода. [13]
В результате физико-химических процессов, возникающих при взаимодействии металла с омывающей его средой, может возникать процесс разрушения металла, который называют коррозией. Если коррозионный процесс сопровождается протеканием электрического тока, его называют электрохимической коррозией. Сущность электрохимической коррозии состоит в том, что при соприкосновении металла с электролитами создаются условия для возникновения на поверхности обратимых и необратимых электродов, разность потенциалов которых и обусловливает наличие коррозионного тока. Если процесс коррозии подчиняется законам химических гетерогенных реакций и при этом не возникает электрический ток, его называют химической коррозией. [14]
Металлы и сплавы неоднородны. При соприкосновении их с электроли-тами ( кислотами, щелочами, солями) одни участки поверхности играют роль анода ( отдают электроны), а другие ( различного рода включения) - катода. На поверхности металла возникает множество микрогальванических пар и чем больше неоднородность металла, тем больше скорость его разрушения в электролитах. Сущность электрохимической коррозии нетрудно уяснить из следующего опыта ( рис. 69), В U-образную трубку с раствором NaCl помещают в левое колено железный, а в правое-медный стержни, соединенные медным проводником друг с другом через гальванометр. Стрелка гальванометра отклоняется в сторону медного стержня. Ионы Fe2 можно обнаружить в левом колене, добавив красную кровяную соль ( реактив на Fe2) - синее окрашивание. Следовательно, медный стержень - поставщик электронов - катод, а железный стержень - анод. Анионы ОН - появляются в растворе вследствие восстановления кислорода, растворенного в воде, с помощью электронов, поступающих на медный стержень. [15]