Координационная сфера - атом
Cтраница 1
Координационная сфера атома WI является интересным дополнением к табл. 34 для к. [1]
 |
Строение комплекса [ Соп Со ( ОСН2СН2МН2 з 212. [2] |
Известен один комплекс с тригонально-призматической координационной сферой атомов кислорода. [3]
Метиламиногруппа, не входящая в координационную сферу атома Rh, имеет идеальную 5р3 - гибридизацию. Длины связей и валентные углы в бензольных ко / льцах обычные. [4]
В литературе имеются некоторые данные, подтверждающие возможность изменения координационной сферы атомов при переходе в аморфное состояние. Так, заметное увеличение расстояния до более далеких соседей каждого атома наблюдается даже в аморфных фазах некоторых элементов и в том числе в стеклообразном селене. [5]
Ни в одном случае молекулы воды не входят в координационную сферу атомов кремния, всегда остающихся в тетраэдрическом окружении атомами кислорода и группами ОН. [6]
Внутримолекулярная рекомбинация алкильных групп, содержащих р-углеродные атомы водорода, в координационной сфере атома титана не происходит. [7]
Своеобразие реакций внедрения в АПМ заключается в том, что собственно внедрение ( миграция) происходит в координационной сфере атома переходного металла в результате взаимодействия между лигандами - ал кил ом и ненасыщенным соединением. Протекание такой реакции облегчается активацией ненасыщенного соединения в результате его координации при благоприятном пространственном расположении лигандов. [8]
Подобные циклические соединения могут, естественно, образовывать только полифункциональные реагенты, которые способны замещать более одного места в координационной сфере атома металла. [9]
В V-VII группах число электронов во внешней сфере атома партнера, наоборот, велико, и они могут быть использованы для пополнения координационной сферы атома бора. [10]
Поскольку восстановление касается в основном только соотношения форм Р3 и Р5, то можно думать, что оно не связано с изменениями в строении координационной сферы гидратированных атомов отдачи. [11]
Из этого краткого обзора видно, что аддукты MX. В таких аддуктах молекулы NH -, входят в состав координационной сферы атома М, и группировки Л ( 1ЧНз) п вместе с анионами часто образуют очень простую кристаллическую структуру. Связь молекул МНз с металлом в аддуктах таких электроположительных металлов, как алюминий и магнии, имеет ион-дипольный характер. Устойчивость этих соединений на порядок ниже по сравнению с устойчивостью стабильных амминов трехвалентного кобальта и хрома ( гл. Магнитные измерения показывают, что более сильные связи М - ХНз в комплексах Со ( Ш) ( а также Ir ( III), Pel ( IV), Pt ( IV)) обычно рассматривают как ковалептные или, говоря языком теории поля лигандов, как связи сильного поля. В первых двух группах периодической системы ковалентные аммины металлов Б - подгрупп более устойчивы и имеют совершенно другие структуры по сравнению с аммиачными аддук-тами металлов А-подгрупп. Таким образом, можно сделать вывод, что формальное сходство между аддуктами с водой и с аммиаком ограничивается теми соединениями, в которых связи М - NHs по существу имеют электростатический характер, и что даже в этих случаях наблюдаются значительные различия между кристаллическими структурами соединений MX. Последний вопрос уже обсуждался, а первый лучше всего можно проиллюстрировать при сравнении аддуктов с аммиаком и гидратов солей металлов I и II групп периодической системы. [12]
Соединение цианидаммина никеля с бензолом обладает достаточно постоянным и стехиометрическим составом, поэтому Ni ( GN) 2 - NH3 можно использовать для количественного определения бензола. Были предприняты попытки составить химические формулы, молекулы бензола вводились в координационную сферу атома никеля. Однако более поздние исследования установили образование клатрат-ного соединения, и возникла необходимость изучения его структуры. [13]
Такая молекула ведет себя как обогащенная электронами ароматическая система а для нее легко осуществляется большинство типичных для ароматических соединений реакций замещения. Некоторые примеры реакции показаны па схеме 5.11, Однако такие реагенты, как галогены, которые являются сильными окислителями, реагируют по окислительно-восстановительной схеме, с измененном степени окисления н координационной сферы атома железа. [14]
Такая молекула ведет себя как обогащенная электронами ароматическая система а для нее легко осуществляется большинство типичных для ароматических соединений реакций замещения. Некоторые примеры реакции показаны па схеме 5.1., Однако такие реагенты, как галогены, которые являются сильными окислителями, реагируют по окислительгго-восстановнтельной схеме, с изменением степени окисления и координационной сферы атома железа. [15]
Страницы: 1 2