Изменение - теплоемкость
Cтраница 3
Какой характер изменения теплоемкости при Г - - 0 вытекает из теплового закона. [31]
Эта закономерность изменения теплоемкости меди с изменением температуры подтверждается исследованиями Я - А. [32]
 |
Изобары теплоемкости С0 для водяного пара. [33] |
Подобный характер изменения теплоемкости ср и cv в околокритической области наблюдается не только для водяного пара, но для всех реальных веществ. [34]
Если пренебречь изменением теплоемкости в интервале температур от Тет до Tw ( как показали расчеты, для воздуха при изменении температуры на 50 оно не превышает 3 %), то c j7 ai равно энтальпии воздуха у поверхности пластины без испарения. [35]
Четвертым фактором является изменение теплоемкости и коэффициента теплопроводности с. [36]
Обычно следует учитывать изменение теплоемкости в зависимости от постоянного объема или постоянного давления. [37]
Обычно следует учитывать изменение теплоемкости в зависимости от того, идет ли процесс при постоянном давлении или при постоянном объеме. Кроме того, необходимо также учитывать агрегатное состояние вещества. Так, если вещество находится в жидком или газообразном состоянии, то вводится поправка, соответствующая плавлению или испарению. [38]
 |
Принципиальная схема калориметра с электронным пучком. [39] |
Прибор может регистрировать изменение теплоемкости в 0 01 % при ДГ5 К. Для меди это соответствует изменению подведенной энергии, равному 0 003 Дж / г. Описанный калориметр использовали для измерения энергии дефектов кристаллической решетки деформированного образца меди. [40]
Рассмотрим теперь причины изменения теплоемкости при высоких температурах. Каждый атом обладает тремя степенями свободы. [41]
Рассмотрим теперь причины изменения теплоемкости при высоких температурах. Каждый атом обладает тремя степенями свободы. Уменьшение числа возможных степеней свободы на единицу обязано предположению, что оба атома в молекуле связаны жестко, находясь на неизменном расстоянии г0 друг от друга. Фактически, однако, никакой жесткой связи между атомами нет. Силы взаимодействия, связывающие атомы в молекулу, определяют лишь равновесное значение расстояния между ними, изменению которого как в сторону увеличения, так и в сторону уменьшения атомы оказывают противодействие. Эта связь, следовательно, скорее напоминает упругую пружину, и при сообщении молекуле энергии атомы могут начать колебаться вдоль линии связи. [42]
Автор объясняет особенности изменения теплоемкости в системе тантал - водород присутствием; свободных протонов, что следует также из характера кривхш электросопротивления. [43]
Рассмотрим теперь причины изменения теплоемкости при высоких температурах. Каждый атом обладает тремя степенями свободы. Уменьшение числа возможных степеней свободы на единицу обязано предположению, что оба атома в молекуле связаны жестко, находясь на неизменном расстоянии г0 друг от друга. Фактически, однако, никакой жесткой связи между атомами нет. Силы взаимодействия, связывающие атомы в молекулу, определяют лишь равновесное значение расстояния между ними, изменению которого как в сторону увеличения, так и в сторону уменьшения атомы оказывают противодействие. Эта связь, следовательно, скорее напоминает упругую пружину, и при сообщении молекуле энергии атомы могут начать колебаться вдоль линии связи. [44]
Рассмотрим теперь процесс изменения теплоемкости в зависимости от давления при постоянной температуре. [45]
Страницы: 1 2 3 4