Cтраница 3
Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома. [31]
Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На международном съезде химиков в г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения молекулы и атома. [32]
По решению Международного съезда химиков ( 1961 г.) J / i2 массы изотопа 12С принята за единицу атомной массы. При обычных условиях химически малоактивен, однако при нагревании проявляет высокую реакционную способность ( особенно аморфный У. Изотоп углерода 14С используют как радиоактивный индикатор. [33]
Имеет два стабильных изотопа 12С ( 98 9 %) и 13С ( 1 1 %), известны шесть радиоактивных изотопов. По решению Международного съезда химиков ( 1961 г.), 1 / 12 массы изотопа 12С принята за единицу атомной массы. [34]
Любопытно, что на международном съезде химиков в Карлсруэ в 1860 г. была предложена Канницаро и принята голосованием окончательная формулировка этих двух фундаментальных понятий - 4 сентября 1860 г. была вынесена резолюция такого содержания: предлагается принять различие понятий о частице ( молекуле) и атоме, считая частицей количество тела, вступающее в реакцию и определяющее физические свойства, и считая атомом наименьшее количество тела, заключающегося в частицах. [35]
Жерар и в особенности Канницаро снова вернулись к идее Авогадро. В 1860 г. на международном съезде химиков в Карлсруэ были, наконец, разграничены понятия атома и молекулы, причем каждое из них оказалось применимым к определенной области явлений природы. Назовем воззрения, установившиеся с тех пор в химии, новой атомно-молекулярной теорией, или, короче, новой атомистикой. [36]
Четвертое направление ( изучение отношений атомных весов элементов) представлено работами 1859 - 1860 гг., в которых выяснялась зависимость физических свойств от массы частиц ( доб. Менделеева на установление в 1860 г. истинных атомных весов на Международном съезде химиков в Карлсруэ ( доб. [37]
В атомно-молекулярном учении долго господствовали неясность, сбивчивость, отсутствие единых взглядов. Чтобы обсудить наболевшие вопросы химической науки, в I860 г. был созван международный съезд химиков. [38]
В атомно-молекулярном учении долго господствовали неясность, сбивчивость, отсутствие единых взглядов. Чтобы обсудить наболевшие вопросы химической науки, в 1860 г. был созван международный съезд химиков. [39]
Для того чтобы название углеводорода точно выражало его строение, применяют различные принципы их номенклатуры. Наиболее удобна и распространена женевская номенклатура, выработанная в 1892 г. на Международном съезде химиков в Женеве. Не очень сложные углеводороды изостроения называют и по более старой рациональной номенклатуре. Однако, пользуясь последней, невозможно называть сложные углеводороды. [40]
Однако работа Авогадро не была признана в свое время, и лишь в 1808 ее результаты были широко использованы в трудах С. Канниццаро, четко разграничившего понятия атома н молекулы, а также атомного, молекулярного и эквивалентного весов. На международном съезде химиков в 1860 результаты этих работ получили всеобщее признание, причем были приняты единые значения А. Ста-сом была предложена единица измерения А. [41]
Однако работа Авогадро не была признана в свое время, и лишь в 1858 ее результаты были широко использованы в трудах С. Канниццаро, четко разграничившего понятия атома и молекулы, а таюке атомного, молекулярного и эквивалентного весов. На международном съезде химиков в 1860 результаты этих работ получили всеобщее признание, причем оыли приняты единые значения А. Ста-сом была предложена единица измерения А. [42]
Несмотря на совершенно четкие и ясные представления, данные Ломоносовым, в зарубежной науке еще много лет господствовала неопределенность. Такие понятия, [ ак атом, молекула, эквивалент, простое и сложное вещество, не могли быть расчленены между собой. В 1860 г. был созван международный съезд химиков, который уточнил важнейшие понятия химии. [43]
Он хотел навестить в Стокгольме своего учителя и друга С. Аррениуса, а также принять участие в работе Международного съезда химиков, который должен был состояться в Петербурге. [44]
Закон Авогадро не получил признания со стороны Дальтона и его последователей. Они не заметили открытия Авогадро и продолжали смешивать различные степени прерывистости материи - молекулу и атом - в одну. Невероятная путаница в области атомистического учения продолжалась почти полвека, что сильно затормозило развитие химии. Лишь в 1860 г. на международном съезде химиков были, наконец, разграничены понятия атом и молекула. [45]