Cтраница 1
Таблица нормальных потенциалов приведена в Приложении VII ( стр. [1]
Приведенная выше таблица нормальных потенциалов известна под названием ряда напряжений. [2]
Поэтому приводимые в Таблицах нормальных потенциалов ( см., например, Приложения табл. VIII, стр. При вычитании одного из приведенных в таблице значений из другого неизвестный абсолютный потенциал водородного электрода сокращается, и разность получается правильной. При пользовании таблицей всегда из более положительного значения надо вычитать более отрицательное. [3]
Пользуясь этим и пользуясь таблицей нормальных потенциалов, легко можно вычислить электродвижущие силы любых элементов, электроды которых омываются не нормальными по концентрации ионов ( 1 граммэквнвалент ионов в 1 л) растворами их солей, а растворами любой, но известной концентрации. Следует лишь сообразить, что увеличению ( уменьшению) концентрации ионов соли в 10 раз вблизи электрода соответствует уменьшение ( увеличение) его потенциала примерно на п 0 026 V. Геометрической прогрессии концентраций - при полной диссоциации на ионы - соответствует, следовательно, арифметическая прогрессия потенциалов. [4]
Эти значения обыкновенно приводятся в таблицах нормальных потенциалов. [5]
Если концентрация соли составляет 1 М ( точнее 1 г-ион металла на литр), то значение электродного потенциала для данного электрода берут из таблицы нормальных потенциалов. [6]
Итак, электродвижущие силы концентрационных элементов - такого порядка, что легко доступны измерению. Учитывая это и пользуясь таблицей нормальных потенциалов, легко можно вычислить электродвижущие силы любых элементов, электроды которых омываются не нормальными по концентрации ионов ( 1 грамм-эквивалент ионов в 1 л) растворами их солей, а растворами любой, но известной концентрации. [7]