Таблица - окислительно-восстановительный потенциал
Cтраница 1
Таблица окислительно-восстановительных потенциалов дает возможность не только качественно определить направление реакции, но и вычислить константу равновесия для любой окислительно-восстановительной системы, которая характеризует степень протекания реакции слева направо. [1]
По таблице окислительно-восстановительных потенциалов системы Ag е Ag находим Е0 0 80 в. [3]
Менделеева и таблицы окислительно-восстановительных потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводород. [4]
Михайленко, Таблица окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее, Изд. [5]
На основании таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, слабыми или сильными окислителями являются ионы: Cu, Cu2, Ag, Au, Au3; расположить их в порядке возрастания окислительной способности. [6]
С помощью таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, какой окислитель более сильный: кислород или озон. Составить уравнения реакций, в которых кислород и озон проявляют окислительные свойства. [7]
На основании таблицы окислительно-восстановительных потенциалов определить, слабыми или сильными окислителями являются ионы: Cu, Cu 2, Ag, Au, Аи3; расположить их в порядке возрастания окислительной способности. [8]
С помощью периодической системы Д. И. Менделеева и таблицы окислительно-восстановительных потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводо-род. [9]
Каждый ион или атом, стоящий в правом столбце таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, может окислять любой ион или атом левого столбца, стоящий выше его, и не может окислять атомы или ионы, стоящие ниже его. Так, Ре - ион может окислять J -, но не может окислять С1 - - ион. [10]
Две гальванические пары, в которых имеется какое-либо общее вещество, можно сочетать и получить третью пару, причем положение этой третьей пары в таблице окислительно-восстановительных потенциалов можно определить из данных для двух исходных пар. [11]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал никеля - отрицательный, а поэтому никель является неблагородным металлом. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов он стоит ниже кобальта и химически несколько менее активен. Так, при обыкновенной температуре по отношению к воде и воздуху компактный никель очень устойчив. [12]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал палладия - положительный. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов палладий занимает место между серебром и ртутью и является благородным металлом. Он не окисляется ионами водорода и при обычных условиях кислородом воздуха. Только при температуре красного каления на воздухе образуется оксид цалладия ( II) PdO, который при более сильном нагревании разлагается. При высоких температурах палладий соединяется с серой, фосфором, мышьяком. Углерод растворяется в расплавленном палладии, а при охлаждении вновь выделяется из него в виде графита. [13]
Страницы: 1