Cтраница 1
Таблицы произведений растворимости, констант ионизации слабых кислот и оснований и окислительно-восстановительных потенциалов составлены по новым данным. [1]
Таблицы произведений растворимости, констант ионизации слабых кислот и - оснований и окислительно-восстановительных потенциалов составлены по новым данным. При составлении этих таблиц были использованы: J, Bjerrum, G. [2]
Таблицы произведений растворимости, констант ионизации слабых кислот и оснований и окислительно-восстановительных потенциалов составлены по новым данным. При составлении этих таблиц были использованы: J. [3]
Таблицы произведений растворимости, констант ионизации слабых кислот и оснований и окислительно-восстановительных потенциалов составлены по новым данным. [4]
Таблицы произведений растворимости, констант ионизации слабых кислот и оснований и окислительно-восстановительных потенциалов составлены по новым данным. При составлении этих таблиц были использованы: J. [5]
Пользуясь таблицей произведения растворимости, указать, какая из двух солей - сульфат кальция или сульфат бария - менее растворима. [6]
Пользуясь таблицей произведения растворимости, определить, какими из нижеследующих реагентов: хромат натрия Na2CrO4, сульфид натрия Na2S, иодид натрия Nal, гидроксид натрия NaOH-можно полнее осадить ионы серебра из раствора нитрата серебра. [7]
Константу уравнения ( 1) находим в таблице произведений растворимости; константы уравнений ( 2) и ( 3) - под № № 216 и 110 в таблице констант окислительно-восстановительных процессов, и наконец, константу уравнения ( 4) - в таблице констант диссоциации кислот. [8]
Константу уравнения ( I) находим в таблице произведений растворимости; константы уравнений ( 2) и ( 3) - под № № 216 и ПО в таблице констант окислительно-восстановительных процессов, и наконец, константу уравнения ( 4) - в таблице констант диссоциации кислот. [9]
Образование и; ионизированного вещества также обусловливает полноту протекания реакции. В табл. 2 приводится степень ионизации наиболее часто встречающихся кислот, солей и оснований. Этой таблицей можно пользоваться точно так же, как и таблицей произведения растворимости, и предвидеть возможность осуществления течения реакции в данном направлении. Равновесие между водой и ее ионами Н и ОН было нами рассмотрено раньше. Такой же подход может быть применен к равновесию между любым другим слабо ионизирующим веществом и его ионами. Всякий раз, когда е такой раствор вводится избыток одного из находящихся в нем ионов, происходит образование некоторого количества яеионизиро-ваниого Вещества. Так, если прибавить кислоту х раствору сульфида, то происходит реакция отчасти потому, что образующийся сернистый водород представляет собой оче: - ч слабый электролит, и отчасти потому, что он является газообразным продуктом. Аналогично происходит растворение фосфата кальция в кислотах. [10]
Образование еионизированного вещества также обусловливает полноту протекания реакции. В табл. 2 приводится степень ионизации наиболее часто встречающихся кислот, солей и оснований. Этой таблицей можно пользоваться точно так же, как - и таблицей произведения растворимости, и предвидеть возможность осуществления течения реакции в данном направлении. Равновесие между водой и ее ионами Н и ОН было нами рассмотрено раньше. Такой же подход может быть применен к равновесию между любым другим слабо ионизирующим веществом и его ионами. Всякий раз, к огда е такой раствор вводится избыток одного из находящихся в нем иопов, происходит образование некоторого количества - неионизированного вещества. Так, если прибавить кислоту к раствору сульфида, то происходит реакция отчасти потому, что образующийся сернистый - водород представляет собой оче: - ч - слабый электролит, и отчасти потому, что он является - газообразным продуктом. Аналогично происходит растворение фосфата кальция в кислотах. [11]