Cтраница 2
Книга содержит таблицы термодинамических свойств ряда технически важных газов, приведенных к идеальному состоянию, в области температур от минус 50 до плюс 1 500 С. [16]
На основании таблицы термодинамических свойств и данных по коэффициентам сжимаемости метана, этана, пропана, н-бутана и природного газа рассчитан коэффициент Джоуля-Томсона для глубин до 6000 м и более. Для исследования эффекта Джоуля-Томсона кислородсодержащего газа на опытном участке исследовали добывающие и нагнетательные скважины, глубина которых 550 и 580 м соответственно. Дебиты нефти их составляют 0 9; 1 0; 0 5; 5 8 и 1 0 т / сут соответственно. [17]
Сравнительный анализ таблиц термодинамических свойств водяного пара [275] показал, что таблицы Вукаловича полностью удовлетворяют существующим допускам и поэтому могут быть рекомендованы для широкого применения. [18]
При составлении точных и надежных таблиц термодинамических свойств этилена, применяемых при расчете и проектировании химических и теплообменных аппаратов, необходимо располагать данными о давлении насыщенного пара. [19]
Наряду с таблицами термодинамических свойств диаграммы состояния оказываются очень удобными для выполнения расчетов различных термодинамических процессов. [20]
Более подробными являются таблицы термодинамических свойств аргона, рассчитанные Госманом, Хастом и Мак-Карти [74] по составленному ими уравнению состояния. В таблицы включены значения плотности, энтальпии, внутренней энергии и энтропии; шаг по температуре Г К. Однако в работе [74] не указано, каким образом было экстраполировано уравнение состояния до значений плотности, равных примерно 2 8 критической, при которых отсутствуют экспериментальные данные о термодинамических свойствах аргона в однофазной области. [21]
Уэст [22] опубликовал таблицы термодинамических свойств серы на основании данных Прейнера и Шуппа, а также Клемма и Килиана, где выведены кривые зависимости мольных долей Ss, 86 и Sz от давления. [22]
В раздел включены таблицы термодинамических свойств основных рабочих веществ: воды и водяного пара, воздуха, углекислого газа, азота, аммиака и др. При этом сведения о свойствах воды и водяного пара даны в соответствии с Международной системой уравнений 1997 г. для промышленного использования, применяющейся с 1 января 1999 г. во всех развитых странах. Данные для других веществ соответствуют действующим стандартам. В этот раздел также включены сведения по термодинамическим процессам, циклам паротурбинных и газотурбинных энергетических установок, дан их анализ. Для сложных термодинамических систем, совершающих помимо работы расширения и другие виды работ, даны соотношения, необходимые для их расчета и анализа. [23]
Приведенные в Справочнике таблицы термодинамических свойств обладают различной точностью, поскольку точность постоянных, принятых в расчетах, различна для разных веществ. Для того чтобы характеризовать точность составленных таблиц, в Справочнике принята семибалльная система. [24]
В основу расчета таблиц термодинамических свойств газов были положены новейшие значения теплоемкостей, вычисленные по спектроскопическим данным с учетом новых значений фундаментальных физических констант, а для водяного пара и двуокиси углерода - с учетом центробежной деформации молекул при их вращении. [25]
По результатам расчета составляют таблицы термодинамических свойств и строят термодинамические диаграммы, такие, как Ts-диаг-рамма и ей подобные. Таблицы и диаграммы широко используют в анализах и технических расчетах, например, процессов изменения состояния водяного пара ( см. § 11.6 и гл. [26]
Том 11 Справочника содержит таблицы термодинамических свойств индивидуальных веществ. Все таблицы вычислены авторами Справочника по данным, принятым в I томе. [27]
Для всех веществ приводятся таблицы термодинамических свойств соответствующих идеальных газов, вычисленные методами статистической термодинамики. [28]
Представлены уравнение состояния и таблицы термодинамических свойств жидкого и газообразного неона, составленные по наиболее надежным экспериментальным данным, описывающие область параметров от тройной точки до 1000 К и до давлений 400 ( 3000) бар. [29]
В этой работе также приводятся таблицы термодинамических свойств и большой список литературы. [30]