Cтраница 1
Таблицы термодинамических свойств веществ в конденсированных состояниях содержат данные для температур 293 15; 298 15; 400 и далее через 100 до температуры, при которой давление паров достигает величины порядка 100 атм. В этих таблицах приводятся также значения термодинамических свойств при температурах плавления и полиморфных превращений вещества. [1]
Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298 16 К. Так, например, энтальпия образования СОг представляет собой величину теплового эффекта ( при pconst) реакции образования СО2 ( газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды ( газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [2]
Значения PC принимают по таблицам термодинамических свойств веществ. [3]
Для реальных газов критическое давление может быть найдено по точке пересечения кривых ш / Wf ( p) и а - а ( р), первая из которых построена по формуле (7.36) с использованием, например, для водяного пара таблиц или h - s - диаграммы, а вторая - с использованием таблиц термодинамических свойств вещества. [4]
Если изобарный процесс в системе осуществляется от состояния 1 до состояния 2 и если известны параметры системы в состоянии 1, то для того чтобы определить параметры системы в состоянии 2, нужно знать один из параметров системы в точке 2 ( второй параметр - давление - известен); другие параметры состояния системы в точке 2 могут быть определены с помощью диаграмм состояния, уравнения состояния или таблиц термодинамических свойств вещества так же, как это описано выше для изохорного процесса. [5]
В таблицах термодинамических свойств веществ в большинстве случаев приводят энтальпию h и энтропию л, а не летучесть. [6]
Справочник состоит из двух томов. В 1 - й части I тома Справочника излагаются методы расчета таблиц термодинамических свойств веществ в жидком и твердом состояниях и в состоянии идеального газа, основные сведения об энергетических состояниях атомов и простых молекул, а также методах определения постоянных, необходимых для расчетов таблиц термодинамических свойств. Во 2 - й части излагаются результаты исследований и приближенных оценок молекулярных постоянных, теплоемкостей и теплот фазовых переходов, а также термохимических величин веществ, рассматриваемых в Справочнике. На основании критического анализа в специальных таблицах приводятся значения этих достоянных, принятые для последующего расчета таблиц термодинамических свойств индивидуальных веществ. В отдельных разделах описываются расчеты термодинамических функций газов, оценивается их точность и дается сравнение с литературными данными. В 3 - й части приводится различный вспомогательный материал, в том числе значения основных физических постоянных, атомных весов и процентное содержание изотопов элементов, соотношения, связывающие между собой силовые постоянные и частоты колебаний молекул разных типов, а также произведения их главных моментов инерции и структурные параметры. В этой же части излагаются методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций газов, учитывающих взаимодействие их молекул, и рассматриваются данные, необходимые для расчета этих поправок для 34 газов, а также критические постоянные ряда веществ и методы их оценки. [7]
В ней приведены таблицы свойств для 731 соединения, в том числе 48 простых веществ и некоторых важнейших неорганических соединений, 376 углеводородов, 69 кислород -, 33 азот -, 86 галоген-и 119 серусодержащих органических соединений. Хотя круг веществ, представленных в этом справочнике, весьма обширен, таблицы термодинамических свойств веществ содержат гораздо больше пробелов, чем численных данных. Следует также сказать, что справочники [4-7] почти недоступны даже специалистам, особенно их последние издания. [8]
Для некоторых веществ, рассматриваемых в Справочнике, в литературе отсутствовали полностью или частично данные, необходимые для расчетов таблиц термодинамических свойств. В связи с этим в ряде лабораторий Советского Союза был проведен широкий комплекс исследований величин, необходимых для расчета таблиц термодинамических свойств веществ, рассматриваемых в настоящем Справочнике. [9]
Надежность проектирования и экономическая эффективность шергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ ( удельных объемов, энтальпий, энтропии и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [10]