Cтраница 2
При жидкофазных реакциях объем обычно меняется мало, и поэтому использованные ранее приемы расчета равновесных смесей в этом случае применимы для любых реакций, в том числе для идущих с изменением общего числа молей веществ. Как и раньше, равновесные концентрации выражают как функцию одной переменной - равновесной степени конверсии или равновесной концентрации ключевого вещества, которые находят затем из выражения для константы равновесия. [16]
Уравнение ( 30) определяет закон скорости реакции, приводимый обычно в учебниках физической химии. Как видно, оно не применимо к практически важному случаю реакции при постоянном давлении, если только при этом не происходит изменение общего числа молей, которое приводит к постоянному объему, или если изменением объема за время h можно пренебречь. [17]
Уравнение ( 30) представляет собой выражение закона скорости реакции, приводимое обычно в учебниках физической химии. Как видно, оно не применимо к практически важному случаю реакции при постоянном давлении, если только при этом не происходит изменение общего числа молей, которое приводит к постоянному рбъ-еыу, или если изменением объема за время di можно пренебречь. [18]
Уравнение ( 30) определяет закон скорости реакции, приводимый обычно в учебниках физической химии. Как видно, оно не применимо к практически важному случаю реакции при постоянном давлении, ели только при этом не происходит изменение общего числа молей, которое приводит к постоянному объему, или если изменением объема за время й можно пренебречь. [19]
Таким образом, измеряя теплоту превращения и соответствующее изменение объема, можно найти зависимость состояния равновесия от температуры и давления. Если реакция не сопровождается тепловым эффектом ( г 0), то равновесие не зависит от температуры, если же при превращении не изменяется объем системы ( г 0), то равновесие не зависит от давления. Последнее легко видеть непосредственно из уравнения ( 180), потому что изменение объема пропорционально изменению общего числа молей. [20]