Периодическая таблица
Cтраница 3
В периодической таблице ( см. начало книги) видно, что атомы элементов, входящих в группы, имеют одинаковое строение внешних и достраивающихся электронных подуровней. [31]
 |
Соединения кремния с высокими координационными числами. [32] |
В периодической таблице кремний стоит непосредственно под углеродом, и можно было бы ожидать, что оба элемента будут образовывать соединения одинакового типа. [33]
В периодической таблице азот занимает соседнее место с кислородом непосредственно слева от него. Следовательно, по отношению к кислороду азот - электроположительный элемент; но он недостаточно электроположителен, чтобы образовывать достаточно прочные соединения с кислородом. [34]
В периодической таблице углерод занимает довольно примечательное место - как раз в середине второго короткого периода. Он электроположителен по отношению ко всем неметаллам, за исключением лишь двух: бора и кремния, так как бор расположен в таблице левее, а кремний ниже, чем углерод. [35]
В периодической таблице - это мы увидим в дальнейшем - элементы располагаются в порядке увеличения порядкового номера. Цифра, которая указана справа над символом элемента, и есть его порядковый номер. [36]
В периодической таблице нижние индексы у символов элементов показывают их порядковые номера: 92 для U, 56 для Ва, 36 для Кг. Индекс О ( нуль) около нейтрона означает, что эта частица не имеет заряда. [37]
В периодической таблице Кэмбелла ( см. табл. 4 - 2) приведены ковалентные радиусы атомов элементов, образующих в свободном виде в твердом состоянии между атомами простые ковалентные связи. Однако большая часть элементов - металлы, а металлическая связь, соединяющая их атомы, образуется с металлическим радиусом, который всегда больше, чем ковалентны. Это видно из табл. 4 - 3, в которой сравни ваются радиусы атомов некоторых металлов и неметаллов. Для многих элементов можно пользоваться правилом аддитив поста, но оно дает особенно плохие результаты, если связь образуется между элементами, сильно отличающимися по электроот рицательности. Так как ионный характер связи усиливается пс мере увеличения различия в электроотрицательности соединяющихся атомов, то причиной расхождения результатов считают ионный характер связи. [38]
В периодической таблице Кэмбелла ( см. табл. 4 - 2) приведены ковалентные радиусы атомов элементов, образующих в свободном виде в твердом состоянии между атомами простые ковалентные связи. Однако большая часть элементов - металлы, а металлическая связь, соединяющая их атомы, образуется с MCJ таллическим радиусом, который всегда больше, чем ковалентный радиус того же атома. Это видно из табл. 4 - 3, в которой сравни ваются радиусы атомов некоторых металлов и неметаллов. Для многих элементов можно пользоваться правилом аддитив ности, но оно дает особенно плохие результаты, если связь образуется между элементами, сильно отличающимися по электроотрицательности. Так как ионный характер связи усиливается по мере увеличения различия в электроотрицательности соединяющихся атомов, то причиной расхождения результатов считают ионный характер связи. [39]
По периодической таблице Менделеева находим, что металл с атомной массой 24 30 - это магний. [40]
В периодической таблице группы обычно обозначают римскими цифрами, а периоды и ряды - арабскими. [41]
В пересмотренной периодической таблице наиболее тяжелые элементы составляют второй ряд редких земель, и эти тяжелейшие элементы - для них было предложено название актиноиды - были вынесены в особую строку, как и уже известный ряд редкоземельных лантаноидов... С точки зрения новой концепции, 95 - й и 96 - й элементы Должны иметь ряд свойств, общих для актиноидов, и некоторые свойства, роднящие их с редкоземельными братьями - европием и гадолинием. Как только были поставлены эксперименты, основанные на этой новой концепции, элементы № 95 и 96 были тотчас открыты, то есть химически идентифицированы. [42]
В периодической таблице группы обычно обозначают римскими цифрами, а периоды и ряды - арабскими. [43]
В периодической таблице бор расположен над алюминием, между бериллием и углеродом и по диагонали относительно кремния. По свойствам он весьма космополитичен: в определенных условиях он ведет себя подобно любому из своих соседей, а иногда даже как несколько из них сразу. Однако некоторые свойства, особенно способность к образованию электронодефи-цитных соединений, бор проявляет в большей степени, чем любой другой элемент. Возможно, что через 50 - 100 лет химия бора будет развита настолько, что сможет соперничать по своей сложности с современной химией углерода. [44]
В пересмотренной периодической таблице наиболее тяжелые элементы составляют второй ряд редких земель, и эти тяжелейшие элементы - для них было предложено название актиноиды - были вынесены в особую строку, как и уже известный ряд редкоземельных лантаноидов... С точки зрения новой концепции, 95 - й и 96 - й элементы должны иметь ряд свойств, общих для актиноидов, и некоторые свойства, роднящие их с редкоземельными братьями - европием и гадолинием. Как только были поставлены эксперименты, основанные на этой новой концепции, элементы № 95 и 96 были тотчас открыты, то есть химически идентифицированы. [45]
Страницы: 1 2 3 4