Cтраница 1
Периодическая таблица элементов была разработана Менделеевым, великим русским химиком. [1]
Периодическая таблица элементов Менделеева 38 и ел. [2]
Периодическую таблицу элементов Д. И. Менделеева нужно не только химику, но и фотографу. [3]
По периодической таблице элементов Д. И. Менделеева находим порядковый номер н массовое число элементов. Порядковый номер элемента указывает количество протонов в ядре; массовое число - общее количество уклонов. [4]
В периодической таблице элементов к металлам относятся все элементы I, II, III1 групп; элементы IVJ группы, кроме С и Si; V группы, кроме N, P, As; побочные группы VI и VII, VIII, а также лантаноиды и актиноиды. Металлы в реакции окисления-восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, они переходят в положительно заряженные ионы; отрицательно заряженных ионов они практически не образуют. [5]
В периодической таблице элементов по мере продвижения сверху вниз по вертикали атомные радиусы возрастают. Естественно считать, что это обусловлено последовательным увеличением числа электронов. Тот факт, что у переходных элементов пятого и шестого периодов атомные радиусы почти одинаковы, означает, что у соответствующих элементов достраивается сравнительно глубоко расположенная 4 -оболочка; вероятно, поэтому увеличение заряда ядра и связанные с этим эффекты притяжения оказываются более существенными, чем влияние увеличивающегося числа электронов ( так называемое лантаноидное сжатие; см. гл. [6]
В периодической таблице элементов, приведенной на рис. 20 - 15, заметно отсутствие галогенов и инертных газов в числе элементов, которые можно определять с помощью пламенно-эмиссионной или атомно-абсорбционной спектрометрии. Объясните, почему эти элементы не поддаются спектрометрическому анализу в пламени. [7]
В периодической таблице элементов непосредственно после инертных тазов следуют щелочные металлы, представляющие собой элементы с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами ( элементы первой группы); инертным газам предшествует группа элементов, наиболее резко отличающихся от металлов. [8]
В периодической таблице элементов Д. И. Менделеева для атомов каждого элемента показано строение внешней электронной оболочки. Для незаполненных и наружных оболочек показано число электронов для каждого сложного уровня. Это число поставлено оправа вверху рядом с обозначением терма. Так, например, обозначение 4р5 показывает, что на уровне 4р у атомов данного элемента имеется 5 электронов. [9]
В периодической таблице элементов Д. И. Менделеева малые по размерам атомы располагаются в первых периодах ( вверху), их атомная масса относительно небольшая. Таким образом, минералы с ионной или ко-валентной связью, состоящие из легких атомов ( Be, Mg, Al, Si), обладают повышенной твердостью. Естественно, они имеют более низкую плотность, которая снижается за счет более низких атомных масс химических элементов, поэтому для них типичны и более низкий показатель преломления ( блеск), и более высокое светопропускание. Минералы, в состав которых входят тяжелые элементы ( расположены в нижней части таблицы Д. И. Менделеева), обладают пониженной энергией связи. Следовательно, этим минералам присущи: пониженная твердость, большая плотность, более высокий показатель преломления ( блеск) и пониженное светопропускание. Это правило приблизительное, со многими исключениями, но позволяет оценить некоторые важные диагностические признаки. [10]
В периодической таблице элементов литий занимает третье место вслед за водородом и гелием. [11]
Ссылаясь на периодическую таблицу элементов, мы все время имеем в виду томсеновское расположение, представленное в табл. 1 на стр. [12]
Вспомните открытие Менделеевым периодической таблицы элементов, решение Кутузова в Филях, проекты кораблей Титова. [13]
В V группе периодической таблицы элементов непосредственно под азотом расположены фосфор, мышьяк и сурьма. Можно поэтому ожидать, что эти элементы должны давать соединения, аналогичные соединениям азота. В известной мере это действительно так. Например, фосфин, РН3, арсин, AsH3, и стибин, SbH3, являются аналогами аммиака. Подобно тому, как существуют органические производные аммиака ( амины), известны также фосфины, арсины и стибины, замещенные органическими радикалами. Между этими соединениями существует значительный параллелизм. Аналогами нитросоединешш являются фосфпновые, арсоновые и стибиновые кислоты. [14]
Если посмотреть на периодическую таблицу элементов, то можно убедиться, что довольно много элементов относится к группе металлов. [15]