Изменение - энергия - активация
Cтраница 1
Изменение энергии активации при повышении температуры полимеризации выше 100 авторы объясняют тем, что при высоких температурах в реакцию вовлекаются менее активные свободные радикалы. [1]
 |
Свойства и-бутанола. [2] |
Изменение энергии активации: по изохорам во многом аналогично ее изменению по изобарам. [3]
 |
Температурная зависимость. [4] |
Изменение энергии активации при температуре, превышающей 60, можно объяснить тем, что реакция ( 11) не происходит, так как Ag2O2 является непрочным соединением и при нагревании легко отщепляет атом кислорода. [5]
Изменение энергии активации для различных поверхностей рассматривалось Гарнером как указание, что имеется не только электронная активация адсорбированных молекул, но и требуется дополнительная энергия для активации, которую сообщают обычные поверхностные атомы или поверхностные атомы, которые сами активированы. [6]
Изменение энергии активации приводит к изменению константы скорости реакции. [7]
 |
Зависимость константы скорости реакции ( уд окисления пропилена на кобальт-марганцевых шпинелях от содержания в них окислов. [8] |
Изменение энергии активации электропроводности не связано с изменением Е реакции. На рис. 73 показана зависимость скорости реакции w при добавлении к кобальт-марганцевой шпинели окислов лития, титана и меди. Для таких сложных полупроводников неприменимы простые модели, используемые в электронной теории катализа; связь между электронными свойствами поверхности и объема шпинелей с кинетическими характеристиками процесса более сложная. Теоретическая работа [294] по механизму передачи зарядов в решетке шпинелей показывает, что для этих соединений существенны расстояния между катионами, ответственными за перенос заряда, который осуществляется по эстафетному механизму. [9]
Изменение энергии активации ионной проводимости в растворах КС1 при варьировании давления аналогично изменению энергии активации вязкого течения. Однако в растворах НС1 изменения энергии активации этих двух процессов при варьировании давления заметно различаются, поскольку, как полагают, при относительно низком давлении скорость миграции ионов водорода определяется вращением молекул воды вдоль траектории мигрирующего иона, но при давлении выше 1400 бар вращение затруднено и скорость определяющим фактором становится перескок протона от одной молекулы воды к другой. Удовлетворительного объяснения этому экспериментальному факту не найдено. [10]
С изменение энергии активации связано с изменением теплоты реакции соотношением А. Воеводский [ 118 предложил ряд правил для вычисления энергий связей в углеводородах и сделал попытку расе читать энергии активации реакций отрыва [119] сочетанием этого правила с правилом Эванса и Поляни. [11]
Такое изменение энергии активации обусловлено скорее изменением химического процесса в термисторе. [12]
Если изменение энергии активации невелико, трудно судить о компенсационном эффекте. При объяснении природы компенсационного эффекта в катализе не учитывается изменение самого предэкспоненциального множителя с температурой. При использовании уравнения Аррениуса для расчета Е и k0 обе эти величины принимаются в первом приближении независимыми от температуры. Для широкого интервала температур это приближение не оправдывается. [13]
Выясним изменение энергии активации при адсорбции промежуточных соединений на биографически неоднородной поверхности. [14]
Страницы: 1 2 3 4 5