Cтраница 1
Изменение энергии Гельмгольца определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от характера процесса, поскольку оно определяется двумя функциями состояния: U и S. Напомним, что от способа проведения процесса при переходе системы из начального в конечное состояние может зависеть величина полученной или затраченной работы, но не изменение функции А. [1]
В этом случае изменение энергии Гельмгольца становится равным изменению работы расширения или сжатия системы. [2]
Однако при практических расчетах изменения энергии Гельмгольца для химических реакций, протекающих при постоянном объеме и Т, используют стандартные значения тепловых эффектов и абсолютные значения энтропии. [3]
Эти производные показывают, что мерой изменения энергии Гельмгольца с изменением Т при постоянном объеме является убыль энтропии, а с изменением V при Т const - убыль давления. Эти производные показывают, что энергия Гельмгольца является характеристической функцией. [4]
Эти производные показывают, что мерой изменения энергии Гельмгольца с изменением Т при постоянном объеме является убыль энтропии, а с изменением V при rconst - убыль давления. Эти производные показывают, что энергия Гельмгольца является характеристической функцией. [5]
Эти производные показывают, что мерой изменения энергии Гельмгольца с изменением Т при постоянном объеме является убыль энтропии, а с изменением V при Т const - убыль давления. Эти производные показывают, что энергия Гельмгольца является характеристической функцией. [6]
Известно, что за меру химического сродства можно принимать изменение энергии Гельмгольца или энергии Гиббса. [7]
Отсюда следует, что JA при постоянном объеме и температуре есть изменение энергии Гельмгольца, соответствующее изменению массы системы на единицу. [8]
Из уравнений (15.18) - (15.21) вытекает, что скорость химической реакции определяется не энергией активации Д ( У или ЛЯ, а изменением энергии Гельмгольца или энергии Гиббса при переходе исходных молекул в активный комплекс. [9]
Из уравнений (15.18) - (15.21) вытекает, что скорость химической реакции определяется не энергией активации А ( У или АН, а изменением энергии Гельмгольца или энергии Гиббса при переходе исходных молекул в активный комплекс. [10]
Показать, что при заданных начальном и конечном состояниях с одинаковыми объемом и температурой максимальная работа, производимая системой, проходящей по любому пути от начального до конечного состояния, равна изменению энергии Гельмгольца. [11]
Изменение энергии Гельмгольца в системе при протекании реакции называют энергией Гельмгольца химической реакции. [12]
Найти изменение энергии Гельмгольца при изотермической диффузии этих газов. [13]
Суммарное изменение энергии Гельмгольца равно: ДА AZ7 - Т AS. В итоге изменение энергии Гельмгольца ДА 0, что и определяет невозможность самопроизвольного образования раствора коллоидов. Отсюда вытекает термодинамическая неустойчивость коллоидного раствора. Соответственно изменение энергии Гельмгольца ДА 0; поэтому образование таких растворов происходит самопроизвольно; образуются термодинамически устойчивые системы. [14]
Из (211.19) следует, что в качестве кинетического критерия реакционной способности химической системы, протекающей при постоянном объеме, можно принять нормальное сродство АЛ процесса активации реагирующих молекул. Значение АЛ определяет изменение энергии Гельмгольца в процессе перехода исходных молекул в активное состояние. [15]