Изменение - внутренняя энергия
Cтраница 2
Изменение внутренней энергии в процессе химического превращения вещества происходит, как и в других случаях, путем поглощения ( или выделения) теплоты и совершения работы. Последняя обычно мала; она может быть вычислена или ею можно пренебречь. Теплота же реакции часто значительна; она может быть во многих случаях непосредственно измерена. Изучением теплот химических реакций занимается термохимия. [16]
Изменения внутренней энергии соприкасающихся с поверхностным слоем объемных фаз I и II могут быть записаны согласно уравнению ( V, 4) на стр. [17]
Изменение внутренней энергии или энтальпии принято относить к тому случаю, когда все исходные вещества и все продукты реакции находятся в стандартных состояниях. Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартных состояниях, называются стандартными условиями протекания реакции. [18]
 |
Адиабатный процесс пара 1 - 2 в координатах. a - v, р. б - s, Т. [19] |
Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе идеального газа равно нулю, так как внутренняя потенциальная энергия ( взаимодействие молекул) равна нулю, а внутренняя кинетическая энергия при Т const остается постоянной. [20]
Изменение внутренней энергии зависит только от энергии U - начального состояния и U2 - конечного и не зависит от пути процесса. [21]
Изменение внутренней энергии в ходе реакции, как и изменение любой экстенсивной величины, определяется по (12.6) как ШПА. [22]
Изменение внутренней энергии представляет собой полный дифференциал и обозначено знаком d, тогда как величины 6Q и 6Л в общем случае не являются полными дифференциалами и обозначены поэтому знаком 6, как мы условились выше. Действительно, оба эти вида работы не являются свойствами системы и функциями ее состояния и поэтому зависят от характера взаимодействия системы с внешней средой при различных путях процесса. [23]
Изменение внутренней энергии зависит только от начального и конечного состояний системы. Это значит, что равенство & UdU представляет собой полный дифференциал, тогда как произведенная системой работа bW и полученное или отданное ею количество тепла ЪО не являются полными дифференциалами. [24]
Изменение внутренней энергии, теплоту процесса и работу рассчитывают так же, как и для реальных газов, не подчиняющихся уравнению Менделеева - Клапейрона. [25]
Изменение внутренней энергии Ш системы может происходить за счет обмена теплотой Q и работой А с окружающей средой. [26]
Изменение внутренней энергии, сопровождающее деформацию, должно быть пренебрежимо малым. [27]
Изменение внутренней энергии при плавлении льда I составляет 0 06 эВ на 1 молекулу, а изменение внутренней энергии при переходе ото льда I ко льду II при - 35 С и 2100 атм равно 0 0007 эВ на 1 молекулу. [28]
Изменение внутренней энергии равно: dm g - cv [ Т - 7 ], где dm - масса частицы АВ-А В и д - dm - ее вес. [29]
Изменение внутренней энергии равно нулю. [30]
Страницы: 1 2 3 4