Cтраница 4
Изменение энтальпии противодействует самопроизвольному протеканию реакции. [46]
Изменение энтальпии при смешении идеальных газов Д / / Яц - / / i 0 независимо от свойств смешиваемых газов. Таким образом, никакого аналога парадокса Гиббса аддитивные функции состояния идеального газа U и Н не обнаруживают. [47]
Изменение энтальпии и энтропии при переходе компонента из расплава соли в органический растворитель определяют из зависимости & FD от температуры или по данным калориметрических измерений. Таким образом, изучение расплавов солей возможно даже в тех случаях, когда нельзя провести непосредственные измерения. [48]
Изменение энтальпии с давлением в приведенной форме дается уравнением ( V. Для интегрирования необходимо выбрать подходящее специальное или обобщенное уравнение состояния. В случае идеального газа легко показать, что изменение давления не влияет на величину энтальпии. [49]
Изменение энтальпии при растворении ( энтальпия растворения) может быть экспериментально определено. Оно равно разности энтальпии решетки и энтальпии сольватации. Растворение безводных солей обычно сопровождается повышением температуры, тогда как соответствующие гидраты, имеющие в кристаллической структуре уже частично сольватированные ионы, растворяются часто с поглощением теплоты. [50]
Изменение энтальпии в химической реакции обычно нетрудно измерить при помощи калориметра, как описано в разд. Однако для измерения изменений энтропии не существует столь простых способов. [51]
Изменение энтальпии во многих случаях может быть легко измерено, вследствие чего эта функция находит широкое применение при термодинамических исследованиях, особенно для процессов, протекающих при постоянном давлении. Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, так как оно включает в себя абсолютную величину внутренней энергии. [52]
Изменение энтальпии при образовании одного моля сложного вещества из простых называется энтальпией ( теплотой) образования данного соединения. Например, выражение энтальпия образоватшя жидкой воды равна - 285 8 кДж / моль означает, что при образовании 18 г жидкой воды из 2 г водорода и 16 г кислорода выделяется 285 8 кДж теплоты. Обозначают изменение энтальпии в конкретном процессе с помощью подстрочного индекса. Для процесса образования для этой цели используется буква / ( от англ, formation): Л / Я. [53]