Cтраница 3
ДА, У - й; - изменение молярной энтальпии системы при однократном протекании реакции согласно ее ур-нию, Я - газовая постоянная. [31]
AH R-iga - Получаемая при этом величина изменения энтальпии системы имеет размерность кал / моль. [32]
В этих условиях тепловой эффект оказывается мерой изменения энтальпии системы. В связи с этим величину Н раньше называли теплосодержанием, но предпочтительнее термин энтальпия, чтобы не обсуждать лишний раз вопрос о том, что теплота не может содержаться в системе, но при некоторых условиях может быть численно равна изменению той или иной функции состояния. [33]
В этих условиях тепловой эффект оказывается мерой изменения энтальпии системы. В связи с этим величину Н раньше называли тейлосодержанием, но предпочтительнее термин энтальпия, чтобы не обсуждать лишний раз вопрос о том, что теплота не может содержаться в системе, но при некоторых условиях может быть численно равна изменению той или иной функции состояния. [34]
При полимеризации жидкого стирола в жидкий же полимер изменение энтальпии системы равно - 17 5 ккал / молъ заполимеризован-ного мономера. [35]
Поэтому тепловые эффекты химических реакций указывают в виде изменения энтальпии системы. Тепловые эффекты химических реакций принято относить к одному молю образующегося вещества. [36]
Давно известно, что большинство химических реакций сопровождается изменением энтальпии системы, которое проявляется в виде наблюдаемого изменения температуры этой системы, прекращающегося по окончании реакции. Величину изменения температуры системы можно определить очень точно: использование термометра или термистора позволяет зафиксировать изменение температуры раствора на 0 01 град с точностью 0 0001 град, независимо от природы растворителя. С одинаковым успехом могут использоваться полярные и неполярные растворители и расплавы солей. Изменение температуры системы при протекании реакции является таким же специфическим фактором, как изменение цвета раствора, появление осадка и поляризация электрода. [37]
При выполнении указанных условий тепловой эффект реакции является мерой изменения энтальпии системы. В связи с этим величину Я раньше называли теплосодержанием, хотя сейчас предпочитают называть энтальпией, чтобы не обсуждать лишний раз вопрос о том, что теплота не содержится в системе, но при определенных условиях она численно равна изменению той или иной функции состояния. [38]
Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и температуре соответствует изменению энтальпии системы в ходе реакции. Он зависит от природы реагентов и продуктов, их физического состояния, условий ( Т, р) проведения реакции, а также от количества веществ, участвующих в реакции. [39]
Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и температуре Т соответствует изменению энтальпии системы в ходе реакции. [40]
Тепловой эффект реакции Ъри постоянном давлении и температуре Т соответствует изменению энтальпии системы в ходе реакции. [41]
Итак, тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении равен изменению энтальпии системы, которую будем называть энтальпией химической реакции. Стандартная энтальпия и энтальпия химической реакции относительно мало отличаются друг от друга. [42]
А / 7 - изменение изобарно-изотермического потенциала системы; ДЯ - изменение энтальпии системы, равное тепловому эффекту реакции с обратным знаком ( ДЯ - Q); Д5 - изменение энтропии системы. [43]
Приведена теплота смешения жидкостей ДЯ ( в Дж / моль) - изменение энтальпии системы при смешении nt молей первого компонента и пг молей второго компонента. [44]
Следовательно, при постоянном давлении количество тепла, поглощенное системой, равно изменению энтальпии системы. [45]