Изменение - стандартная энтальпии
Cтраница 2
Так как большинство реакций протекает при постоянном давлении, а в этом случае тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии, обычно пользуются стандартными изменениями энтальпии, которые рассчитаны для различных веществ и приводятся в справочных таблицах; изменение стандартной энтальпии обозначают АЯзэвдб. [16]
Изменение стандартной энтальпии при температуре Т обозначается как Д / / ( Т) и представляет собой / / ( продукты) - Я ( реагенты) при этой темперагуре, когда все участники реакции находятся в их стандартных состояниях. Стандартное состояние некоторого вещества - это его наиболее стабильная форма при давлении 1 атм и точно указанной температуре. [17]
Изменение стандартной энтальпии для любой реакции можно рассчитать, если известны стандартные мольные энтальпии всех участников реакции. [18]
Для многих важных реакций известны таблицы изменений стандартной энтальпии в некотором интервале температур. [19]
Составьте цикл Борна - Габера для образования твердого хлорида калия из элементов, находящихся в стандартных условиях. Используя данные, приведенные ниже, вычислите изменение стандартной энтальпии образоваия КС1 ( тв. [20]
Числитель в правой части уравнения ( 68) представляет собой разность между изменениями мольной энтальпии для превращения ВН в В в исследуемой и стандартной средах. Он также равен рассчитанному на 1 моль изменению стандартной энтальпии для процесса переноса эквивалентных бесконечно малых количеств В и Н из стандартной среды в исследуемую и переноса эквивалентного количества ВН в обратном направлении. [21]
 |
Энтальпийная диаграмма. [22] |
На рис. 10.6 показаны - в виде энтальпийной диаграммы - пути протекания реакций: ДЯ - изменение стандартной энтальпии непосредственно по пути А - - В; ДЯ; ДЯз - изменение стандартной энтальпии, но окольным путем А - - С - - В. Но это противоречит первому закону термодинамики. [23]
Теплота взрыва АЯвзр является сложной функцией состава и строения вещества. Изменение ДНвдр в зависимости от строения для разных веществ с одним и тем же материальным балансом должно быть симбатно изменению стандартной энтальпии образования и легко учитывается при знании A / ff этих веществ. [24]
 |
Энтальпийная диаграмма. [25] |
На рис. 10.6 показаны - в виде энтальпийной диаграммы - пути протекания реакций: ДЯ - изменение стандартной энтальпии непосредственно по пути А - - В; ДЯ; ДЯз - изменение стандартной энтальпии, но окольным путем А - - С - - В. Но это противоречит первому закону термодинамики. [26]
Это уравнение применяют для двух различных целей. Если известна величина АЯ для рассматриваемой реакции и ее константа равновесия при какой-либо одной температуре, то по уравнению (17.18) можно вычислить значение константы равновесия этой реакции при любой другой температуре. И наоборот, если известны значения константы равновесия реакции при двух различных температурах, это позволяет с помощью уравнения (17.18) найти изменение стандартной энтальпии АН0 для рассматриваемой реакции. Вычислим константу равновесия К2 этой реакции при 0 С. [27]
Таблица содержит все величины изменений свободной энергии этого типа, которые удалось найти в литературе. В нее не включены данные, полученные на основе ошибочных теоретических представлений. К сожалению, вероятно, пропущено также несколько правильных величин. Если определялись только изменения стандартной энтальпии ( - АН Х), они были включены в таблицу. [28]
Страницы: 1 2