Cтраница 1
Изменение энтропии изолированной системы больше нуля, следовательно, процесс самопроизвольный. [1]
Изменение энтропии изолированной системы F, в которую входит процесс (7.13) и резервуара, поддерживающего постоянные значения Тар, можно выразить с помощью гиббсовской энергии Е этой системы. [2]
Закономерность изменения энтропии изолированной системы выражает, таким образом, необратимость и односторонность макроскопических процессов, происходящих св реальных термодинамических системах. Следовательно, энтр-о пия является критерием направления происходящих в изолированной системе реальных процессов, а ее приращение - мерой необратим о-мости адиабатических процессов. [3]
Закономерность изменения энтропии изолированной системы выражает, таким образом, необратимость и односторонность макроскопических процессов, происходящих в реальных телах, когда последние изолированы друг от друга. Следовательно, энтропия является критерием направления происходящих в изолированной системе реальных процессов, а ее приращение - мерой необратимости адиабатических процессов. [4]
Закономерность изменения энтропии изолированной системы выражает, таким образом, необратимость и односторонность макроскопических процессов, происходящих в реальных телах, изолированных одно от другого. Следовательно, энтропия является критерием направления происходящих в изолированной системе реальных процессов, а ее приращение - мерой необратимости адиабатических процессов. [5]
Иными словами, изменение энтропии изолированной системы при самопроизвольном ( спонтанном) процессе равно сумме изменений энтропии ее отдельных процессов. [6]
Уравнение ( 1 - 15) показывает, что энтропия есть параметр равновесного состояния и что изменение энтропии изолированной системы при протекании в ней обратимых процессов всегда равно нулю. [7]
Возрастание этой разности характеризует увеличение явлений необратимости в. Перейдем к рассмотрению характера изменения энтропии изолированных систем, у которых отсутствует полностью теплообмен с окружающей средой. [8]
Как мы только что убедились, при образовании идеального раствора объем системы не изменяется и тепловой эффект процесса равен нулю. Следовательно, к ней в полной мере относится все, что было сказано в 3 - 13 об изменении энтропии изолированных систем в различных процессах. [9]
При неравновесных процессах работа самопроизвольно превращается в теплоту, которая так же самопроизвольно переходит от горячих тел к холодным. При этом изменение энтропии этого тела, вызванное только неравновесностью процессов, будет, очевидно, равно изменению энтропии изолированной системы. [10]