Изменение - тепловой эффект - реакция
Cтраница 1
Изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры может быть также определено по таблицам теплоемкостей. [1]
Изменение изобарного потенциала ( также как изменение теплового эффекта реакции и внутренней энергии системы) не зависит от пути перехода, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Поэтому для подсчета AZ реакции можно воспользоваться законом Г. И. Гесса, а именно: находят алгебраическую сумму изобарных потенциалов образования всех участвующих веществ ( с учетом стехиометриче-ских коэффициентов реакции); при этом значения AZ полученных веществ берут со знаком плюс, a AZ исходных - со знаком минус. [2]
Из приведенных данных видно, что тенденция изменения теплового эффекта реакции в растворе при переходе от хлора к иоду противоположна наблюдаемой для стандартных энтальпий. Этот пример показывает, что в некоторых случаях данные тепловых эффектов в стандартном состоянии могут давать с аналитических позиций не совсем правильную картину. [3]
Смысл этого последнего соотношения заключается в том, что изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры равно изменению разности теплосодержаний реагирующих веществ при том же изменении: температуры. [4]
Смысл этого последнего соотношения заключается в том, что изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры равно изменению разности теплосодержаний реагирующих веществ при том же изменении температуры. [5]
На основании анализа уравнения Маркуса можно проследить, как будет изменяться строение активированного комплекса по мере изменения теплового эффекта реакции, С ростом экзотер-мичности процесса строение активированного комплекса все более приближается к строению исходных соединений. Увеличение эндотермичности приближает переходное состояние к конечномч. Это согласуется с принципом БЭП и рассматривается как расширенный постулат Хэммонда. [6]
Для проб с неизменяющейся основой и проб, в которых колебание основного состава не приводит к изменению тепловых эффектов реакции определяемого вещества с титрантом, прямая инъекционная энталышмет-рия имеет значительную перспективу применения как метод определения концентрации вещества. [7]
Так как количества получающихся веществ незначительны по сравнению с весом конечных продуктов, то при расчете данной статьи можно не учитывать изменения теплового эффекта реакции с температурой. [8]
В основе всех методов расчета констант равновесия химических реакций лежат общие термодинамические соотношения типа уравнений ( VII, 8) и ( VII, 18), а собственно статистическая часть расчета сводится к вычислению стандартных энтропии компонентов реакции при различных температурах и изменений тепловых эффектов реакций с температурой. [9]
 |
Растворимость сульфатов. [10] |
Теплота реакции по уравнению ( IX-9) подсчитана по закону Гесса из следующих теплот образования ( в ккал. Изменения теплового эффекта реакции при разбавлении H2SO4 не учтены. При применении растворов серной кислоты тепловой эффект реакции снижается тем в большей степени, чем более разбавлена кислота. [11]
Уравнение (11.33) представляет собой решенный вариант соотношения, выведенного в 1858 г. немецким физиком Г. Р. Кирхгофом ( 1824 - 1887); оно вошло в науку под названием уравнения Кирхгофа. Согласно последнему, изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры процесса зависит от изменения теплоемкости системы, происходящего в результате реакции. Знак изменения теплового эффекта реакции определяется знаком сомножителя ЛСР, называемого в технологической практике температурным коэффициентом теплового эффекта реакции. Если АСр 0, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры уменьшается, а эндотермической - увеличивается. Если АСр 5 0, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры возрастает, а эндотермической - убывает. Тогда, когда теплоемкость системы в ходе реакции не изменяется, тепловой эффект реакции не зависит от температуры. [12]
Опыт показывает, что тепловой эффект реакций изменяется с температурой. На основании закона сохранения энергии, Кирхгофф вывел зависимость, позволяющую учитывать изменение теплового эффекта реакций с изменением температуры системы. [13]
Уравнение (11.33) представляет собой решенный вариант соотношения, выведенного в 1858 г. немецким физиком Г. Р. Кирхгофом ( 1824 - 1887); оно вошло в науку под названием уравнения Кирхгофа. Согласно последнему, изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры процесса зависит от изменения теплоемкости системы, происходящего в результате реакции. Знак изменения теплового эффекта реакции определяется знаком сомножителя ЛСР, называемого в технологической практике температурным коэффициентом теплового эффекта реакции. Если АСр 0, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры уменьшается, а эндотермической - увеличивается. Если АСр 5 0, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры возрастает, а эндотермической - убывает. Тогда, когда теплоемкость системы в ходе реакции не изменяется, тепловой эффект реакции не зависит от температуры. [14]
Можно, однако, думать, что введение в метальный радикал или в этилен углеводородных заместителей не изменяет существенным образом значения ионных структур i) 5 и ij) e для описания переходного состояния. Учет ковалентных структур при введении углеводородных заместителей приводит к снижению уровня как переходного состояния, так и начального или конечного состояния. Энергия активации при этом может или увеличиться, или уменьшиться, одновременно происходит антибатное изменение теплового эффекта реакции, как это было рассмотрено раньше. [15]
Страницы: 1