Разбавленная тяжелая вода
Cтраница 1
Для разбавленной тяжелой воды разность An п о - Пнао не обнаруживает отклонений от пропорциональности содержанию дейтерия. [1]
Отвальный поток разбавленной тяжелой воды с концентрацией дейтерия 40 - 60 % отбирается сверху колонны и направляется на доконцентрирование на существующую на кафедре установку. [2]
 |
Обменные реакции между 4-нитротолуолом и водов. [3] |
Взята смесь 4 5305 г абсолютного этилового спирта с 11 5618 г разбавленной тяжелой воды на 18 9737 г 4-нитротолуола. [4]
Правильность этого термодинамически обоснованного уравнения подтверждается совпадением величин, измеренных в концентрированной и в разбавленной тяжелой воде, хотя в первой присутствуют преимущественно молекулы D3O, а во второй - молекулы НЕЮ. При 225 С давление пара над Н3О и D2O одинаково, а выше этой температуры тяжелая вода более летуча, чем обыкновенная. В той же таблице даны отношения давлений пара для Н2О16 и Н2О 18 [272, 467], которые известны с меньшей точностью. [5]
 |
Прибор для микрофлотационного анализа воды. [6] |
Для грубых определений с точностью до нескольких процентов ( или до нескольких десятков т в сильно разбавленной тяжелой воде) этот способ сравнительно прост, но для получения более высокой точности, сравнимой с точностью поплавковых методов, он требует ряда предосторожностей. [7]
Снизу в колонну подаются пары тяжелой воды при той же температуре 105 - 125 С. Дейтрированный DMCO-D отбирается снизу колонны, а отвальный поток разбавленной тяжелой воды сверху колонны. [8]
При электролизе воды или разнообразных водных растворов электролитов, на катоде разряжаются ионы водорода, покидающие электролизер в виде молекулярного водородного газа. Так же ведут себя и ионы дейтерия при электролизе тяжелой воды. Скорость катодного выделения водорода значительно превышает скорость выделения дейтерия. Поэтому при электролизе разбавленной тяжелой воды выделяющийся па катоде водород всегда значительно беднее дейтерием и богаче обыкновенным водородом, чем электролит в тот же момент. В результате этого, в ходе электролиза концентрация дейтерия в остатке жидкого электролита прогрессивно растет. [9]
При электролизе воды или разнообразных водных растворов электролитов на катоде разряжаются ионы водорода, покидающие электролизер в виде молекулярного водородного газа. Так же ведут себя и ионы дейтерия при электролизе тяжелой воды. Скорость катодного выделения водорода значительно превышает скорость выделения дейтерия. Поэтому при электролизе разбавленной тяжелой воды выделяющийся на катоде водород всегда значительно беднее дейтерием и богаче обыкновенным водородом, чем электролит в тот же момент. В результате этого в ходе электролиза концентрация дейтерия в остатке жидкого электролита прогрессивно растет. [10]
Первые соответствующие опыты были проведены с водой, содержавшей 1 - 4 ат. Оказалось, что при равновесии содержание дейтерия в водном слое и в кристаллизационной воде в пределах 0 01 / 6 одинаково. В работе [912] не был о обнаружено разделения водорода и дейтерия в системе вода - диэтиловый эфир ( вода каждой из фаз со. Из работы [914] следует, что при гидратации ионообменных смол КУ-1 и КУ-2 в разбавленной тяжелой воде равновесная концентрация дейтерия в водной фазе несколько больше, чем в гидратационной воде. [11]
Страницы: 1