Образующаяся амальгама

Cтраница 3

В случае Мп2 в растворе нитрилтриуксусной кислоты наблюдается [76] только одна волна, определяемая скоростью диссоциации комплекса, в то время как необратимого восстановления самого комплекса не происходит вплоть до потенциалов разряда фона. Было найдено, что разряд Мп2 на капельном электроде идет обратимо, однако образующаяся амальгама дезактивируется, поэтому в уравнение ( 109) следует добавить член, учитывающий последующую мономолекулярную дезактивацию. [31]

Электрокапиллярные кривые ртути в 0 2. / V водном растворе йодистого натрия. [32]

Эти результаты близки к тем, которые были получены Фрумкиным [43] для 1 N водного раствора хлористого натрия в присутствии этого же спирта. Введение н-амилового спирта вызывает снижение поверхностного натяжения образующейся амальгамы натрия примерно на такую же величину, как и в области первого максимума. [33]

Для разложения сульфидных руд спеканием в восстановительных условиях применяют смеси порошкообразного железа и окиси цинка. В результате термической реакции образуется сульфид железа, а восстановленная до металла ртуть количественно отгоняется. Пары ртути конденсируют на охлаждаемой золотой крышке и в образующейся амальгаме определяют ртуть гравиметрическим методом. Окись цинка реагирует с мышьяком и сурьмой с образованием цинковых солей, поэтому эти металлы не отгоняются вместе с ртутью. [34]

Их метод заключается в селективном восстановлении технеция на капельном ртутном электроде при Е - 1 55 в ( относительно насыщенного каломельного электрода) в среде 1М цитрата натрия и 0 1 М NaOH. При этих условиях технеций восстанавливается до валентных состояний, растворимых в ртути; образующуюся амальгаму удаляют из раствора осколков деления, опуская ее в ССЦ. Количество Тс определяют по р-активности амальгамы. [35]

Их метод заключается в селективном восстановлении технеция на капельном ртутном электроде при Е - 1 55 в ( относительно насыщенного каломельного электрода) в среде 1 М цитрата натрия и 0 1 М NaOH. При этих условиях технеций восстанавливается до валентных, состояний, растворимых в ртути; образующуюся амальгаму удаляют из раствора осколков деления, опуская ее в ССЦ. Количество Тс определяют по р-активности амальгамы. [36]

Электрохимические методы в настоящее время развиваются весьма интенсивно. Электрогравиметрический метод в его классической форме применяют главным образом для определения меди, как и 100 лет назад. Электроосаждение других металлов производят только для их концентрирования при определении малых количеств, например в сплавах. Разделяют на ртутном катоде, так как образующиеся амальгамы металлов не остаются на поверхности электрода, а переходят внутрь всего объема ртути, образуя истинные или коллоидные растворы. [37]

Цвет металлического стронция принято считать серебристо-белым, хотя по мнению некоторых авторитетных хим иков он по цвету - напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим химическим свойствам он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного рас-пюра хлорида стронция с ртутным катодом; образующуюся амальгаму нагревают в токе водорода для удаления ртути. Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальция, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. [38]

Цвет металлического стронция принято считать серебристо-белым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он по цвету - напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим химическим свойствам он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного растпора хлорида стронция с ртутным катодом; образующуюся амальгаму нагревают в токе водорода для удаления ртути. Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальция, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. [39]

Электрохимические методы анализа в настоящее время развиваются весьма интенсивно. Электровесовой анализ в его классической форме применяют главным образом для определения меди, как и 100 лет назад. Электроосаждение других металлов применяют только с целью их концентрирования при определении малых количеств, например в сплавах. Особенно точно разделения осуществляют на ртутном катоде ( см. ниже), так как образующиеся амальгамы металлов не остаются на поверхности электрода, а переходят внутрь всего объема ртути, образуя истинные или коллоидные растворы металлов в ртути. [40]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-зе-мельные металлы - литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. Все эти металлы образуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала AG. Для этих металлов при образовании амальгам ДС С 0, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М - М меньше энергии связи М - Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [41]

Этот металл - наиболее подходящий для самодельных приборов. Обрабатывается он еще легче, чем латунь, благодаря большей мягкости. Под ударами молотка тянется. Основным недостатком для некоторых работ является трудность пайки ( гл. Мгновенно покрывается тончайшим слоем окисла, придающим тусклый вид, но исключительно прочно защищающим металл от дальнейшего окисления. Дюралюминий и кольчугалюминий различных марок - сплавы алюминия более твердые и упругие, а иногда и малотягучие, ломкие. Важно не допускать соприкосновения алюминия со ртутью, так как образующаяся амальгама снимает защитную пленку окиси алюминия. [42]

Страницы: 1 2 3