Температура - замерзание - растворитель
Cтраница 2
Как только первая запись температуры замерзания растворителя произведена, пробирку с охлаждаемой жидкостью необходимо вынуть из криоскопа ( не вынимая из нее термометр Бекмана и мешалку) и, подставляя нижнюю часть пробирки Б под слабый поток воды из водопроводного крана и размешивая мешалкой М, добиться расплавления льда. При этом ( в целях экономии времени) нужно остерегаться значительного перегревания воды. Внимательно следить за тающим льдом. [16]
Прежде всего производят определение приближенной температуры замерзания растворителя. Для этой цели пробирку 1 со взвешенным количеством растворителя и со вставленным в нее термометром помещают непосредственно в охладительную смесь. Помешивая жидкость, наблюдают за показаниями термометра. [17]
 |
Прибор для определения молекулярного веса криоскопическим методом. [18] |
Прежде всего производят определение приближенной температуры замерзания растворителя. Для этой цели пробирку / со взвешенным количеством растворителя и со вставленным в нее термометром помещают в охладительную смесь. Помешивая жидкость, наблюдают за показаниями термометра. [19]
 |
Прибор для определения молекулярного веса криоскопическим методом. [20] |
Прежде всего производят определение приближенной температуры замерзания растворителя. Для этой цели пробирку 1 со взвешенным количеством растворителя и со вставленным в нее термометром помещают непосредственно в охладительную смесь. Помешивая жидкость, наблюдают за показаниями термометра. [21]
 |
Прибор для определения точки замерзания. [22] |
Прежде всего точно определяют температуру замерзания истого растворителя. Для этого взвешивают на технических есах сухой криоскоп с точностью до 01 г, наливают в него 20 - 30 г ра-творителя и снова взвешивают. Коли-ество растворителя должно быть аким. [23]
Сущность метода заключается в измерении понижения температуры замерзания растворителя при добавлении к нему исследуемого вещества. [24]
Из отдельных измерений вычисляют среднее значение температуры замерзания растворителя. Предельная погрешность не должна превышать 0 005 С. [25]
С - криоскопическая постоянная или молекулярное понижение температуры замерзания растворителя. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания не зависит от природы растворенного неэлектролита, а зависит только от его моляль-ной концентрации. Растворы различных веществ равной концентрации изменяют на одну и ту же величину температуру кипения и температуру замерзания данного растворителя. Константы Е и К представляют собой повышение температуры кипения раствора или понижение температуры замерзания его при растворении 1 г-моля неэлектролита в 1000 г растворителя. [26]
Это же соотношение справедливо для понижения ДГР температуры замерзания растворителя Г0, если X есть его теплота плавления. [27]
Лишь при некоторой температуре Т3, лежащей ниже температуры замерзания растворителя, упругость пара раствора становится равной упругости пара льда при той же температуре. На чертеже это точка В, представляющая собой место пересечения кривых II и III. Температура Т3 отвечает точке замерзания данного раствора. [28]
Определение молекулярного веса криоскопическим методом основано на понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем каких-либо веществ. Величина температурной депрессии А / определяется отношением числа частиц растворенного вещества к числу частиц раствора. [29]
Определение молекулярного веса этим методом основано на понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем каких-либо веществ. [30]
Страницы: 1 2 3 4