Температура - отвердевание
Cтраница 3
Коэффициент пропорциональности в полученном уравнении называется криоскопической постоянной, а метод изучения растворов по температурам отвердевания - криоскопией. [31]
Для большинства кристаллических тел характерным внешним признаком является определенная и резко выраженная температура плавления и температура отвердевания. При постоянном давлении температура плавления является характерной константой каждой кристаллической разновидности чистого вещества. [32]
Оно также позволяет осмыслить следующее обстоятельство: вопреки тому, что температура окрухающей среды ниже температуры отвердевания вещества, оно нередкс остается жидким. Этот парадоксальный факт объясняется гигроскопичностью. Например, уксусная кислота ( tnjl 16 7 С) и глицерин ( tnjl 19 С) не отвердевают даже при сравнительно низкой температуре в помещении. На снижении температур отвердевания раствора по сравнению с чистым растворителем основано действие соли, которой посыпают лед и снег ( при небольшом морозе) для их таяния. [33]
Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствующим уравнениям наблюдаются также для температуры кипения и температуры отвердевания растворов электролитов. [34]
Близкий физический смысл к понятию температуры размягчения имеют понятия температура каплепадения битума, температура истечения и температура отвердевания, которые встречаются в литературе. [35]
 |
Эбулиоскопические Е и криоскопические К константы некоторых растворителей. [36] |
Так как для разбавленных растворов понижение давления пара пропорционально концентрации, то и повышение температуры кипения и понижение температуры отвердевания разбавленных растворов пропорционально их концентрации. При записи данной зависимости ( в отличие от закона Рауля) концентрацию принято выражать моляльностью. [37]
Так как для разбавленных растворов понижение давления пара пропорционально концентрации, то и повышение температуры кипения и понижение температуры отвердевания разбавленных растворов пропорционально их концентрации. [38]
 |
Эбулиоскопические Е и криоскопические К константы некоторых растворителей. [39] |
С понижением давления пара над раствором связана, более низкая температура отвердевания последнего по сравнению с чистым растворителем ( температура отвердевания - это температура, при которо. [40]
 |
Эбулиоскопические Е и криоскопические К постоянные некоторых растворителей. [41] |
Так как для разбавленных растворов понижение давления пара растворителя пропорционально концентрации, то и повышение температуры кипения и понижение температуры отвердевания разбавленных растворов пропорциональны концентрации растворенного вещества. [42]
 |
Зависимость энергии Гиббса О от температуры Т над чистым растворителем в различных его агрегатных. [43] |
Так как для разбавленных растворов понижение давления пара пропорционально концентрации, то и повышение температуры кипения, и понижение температуры отвердевания разбавленных растворов пропорционально их концентрации. В данном случае ( в отличие от закона Рауля) концентрацию принято выражать моляльностью. [44]
 |
Эбулиоскопинеские Е и криоскчпические К постоянные некоторых растворителей. [45] |
Страницы: 1 2 3 4