Температура - равновесие - фаза
Cтраница 1
Температура равновесия фаз твердое вещество - жидкость представляет собой константу, характерную для каждого вещества. Определение этой температуры может быть выполнено различными путями. Например, нагревают твердое вещество до плавления и продолжают нагревание до тех пор, пока все вещество не станет совершенно жидким. [1]
Температуру равновесия фаз во время процесса плавления называют температурой плавления. Температуру равновесия фаз, наблюдаемую в процессе застывания, называют температурой затвердевания. Она полностью совпадает с температурой плавления. Различные наименования температуры равновесия фаз применяют для того, чтобы показать, каким методом было проведено определение температуры равновесия фаз: при плавлении наблюдают температуру плавления, при охлаждении - температуру затвердевания. [2]
При больших отклонениях от температуры равновесия фаз, когда выигрыш химической энергии превышает затраты на упругую энергию, когерентное превращение протекает настолько быстро, что пластическая релаксация не успевает произойти, и в результате возникает характерная мартенситная структура. Вблизи температуры равновесия после сдвигового фазового превращения реализуются релаксационные процессы. По своим морфологическим и кинетическим характеристикам превращение с образованием релаксированной фазы можно интерпретировать как нормальное, но в отличие от поатомного процесса в развитии превращения существенную роль играют коллективные атомные перемещения. Поскольку же энергия межфазной релаксировавшей границы намного меньше, чем неупорядоченной, такой механизм в кинетическом и энергетическом отношениях более предпочтителен. [3]
Температурой плавления вещества называют температуру равновесия фаз твердое вещество - жидкость во время процесса плавления. Определить эту температуру можно в процессе плавления или в процессе застывания расплава, так как, если исключено переохлаждение, то температура застывания совпадает с температурой плавления. Различные наименования применяют для того, чтобы показать, каким методом было проведено определение температуры равновесия фаз твердое тело - жидкость: при нагревании наблюдают температуру плавления, при охлаждении - температуру затвердевания. [4]
Превращение обычно идет по бездиффузионному механизму, так как температура равновесия фаз сравнительно низка. Вследствие этого на поверхности кристаллов после превращения наблюдается рельеф - в микро-или макрообластях. [5]
Рассмотрим фазовое превращение чистого вещества при постоянном давлении и при температуре равновесия фаз. [6]
Таким образом, температура на фронте кристаллизации постепенно приближается к температуре равновесия фаз. [7]
Для малых центров существенной является роль поверхностного натяжения, которое затрудняет процесс роста центра, смещая температуру равновесия фаз в область более низких температур. [8]
В § 89 было показано, что при малых концентрациях ( слабые растворы) разность между температурами равновесия фаз растворов и чистого вещества ( при одном и том же давлении) пропорциональна разности концентраций обеих фаз. То же относится к разности давлений при одной и той же температуре. Кроме того, в § 90 было показано ( опять-таки для малых концентраций), что отношение концентраций в обеих фазах зависит только от Р и Г, и потому в области вблизи х0 это отношение можно считать величиной постоянной. [9]
В § 89 было показано, что при малых концентрациях ( слабые растворы) разность между температурами равновесия фаз растворов и чистого вещества ( при одном и том же давлении) пропорциональна разности концентраций обеих фаз. То же относится к разности давлений при одной и той же температуре. Кроме того, в § 90 было показано ( опять-таки для малых концентраций), что отношение концентраций в обеих фазах зависит только от Р и Т, и потому в области вблизи х 0 это отношение можно считать величиной постоянной. [10]
 |
Прибор Коттрелла для определения температуры кипения.| Прибор Уошберна и Рида для определения температуры кипения. [11] |
Перегрев выравнивается происходящим тотчас же испарением, а образующийся пар конденсируется на термометре и конденсат стекает по нему, имея температуру равновесия фаз. [12]
Температуру равновесия фаз во время процесса плавления называют температурой плавления. Температуру равновесия фаз, наблюдаемую в процессе застывания, называют температурой затвердевания. Она полностью совпадает с температурой плавления. Различные наименования температуры равновесия фаз применяют для того, чтобы показать, каким методом было проведено определение температуры равновесия фаз: при плавлении наблюдают температуру плавления, при охлаждении - температуру затвердевания. [13]
 |
Кривая затвердевания а-этия-масляной кислоты. [14] |
Точное определение температуры плавления и затвердевания вещества выполнимо только при помощи прецизионных измерений. При измерении температуры равновесия фаз с точностью до 0 01 С было установлено, что температура загрязненного вещества всегда изменяется в зависимости от соотношения количеств твердой и жидкой фаз даже при полном термодинамическом равновесии. Чем больше относительное количество твердого вещества в расплаве, тем ниже температура плавления, и эта разница температур часто может достигать 0 1 С при содержании примесей всего лишь 0 1 мол. [15]
Страницы: 1 2