Значительное изменение - скорость - реакция
Cтраница 1
Значительные изменения скорости реакций с изменением температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории, в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы, обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Неактивные молекулы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию, - этот процесс называется активацией. [1]
Для нестационарных реакций характерно значительное изменение скорости реакции, не связанное с заметным изменением концентраций реагентов. [2]
Примечательно то, что значительное изменение скоростей реакций при изменении природы группы X практически не сказывается на пропорции образующегося олефина. Тот небольшой эффект, который все-таки наблюдается, относят за счет остаточного влияния группы X либо путем образования ионной пары, либо путем экранирования карбоний-иона. С другой стороны, количество образующегося олефина резко изменяется, если те же реакции сольволиза проводятся в слабо ионизирующей среде или если используемая алкильная группа R менее склонна к образованию карбониевых ионов ( разд. [3]
Таким образом, в процессах гидрирования в жидкой фазе значительные изменения скорости реакции при воздействии разных факторов могут быть обусловлены изменением оптимальных характеристик мест преимущественного протекания реакции. [4]
Ничтожно малое количество катализатора ( по сравнению с количеством реагирующих веществ) вызывает значительное изменение скорости реакции, причем действие катализатора примерно пропорционально его концентрации. [5]
Ничтожно малое количество катализатора ( по сравнению с количеством реагирующих веществ) вызывает значительное изменение скорости реакции, причем действие катализатора при-нерно пропорционально его концентрации. [6]
В диффузионной области, при сх BI I, локальное изменение температуры не может привести к значительному изменению скорости реакции, так как в этом случае скорость процесса определяется потоком массы. [7]
Возникновение промежуточных ионов с мостиком проявляется не только изменением конфигурации, но и другими симптомами, а именно значительным изменением скорости реакции. [8]
Гидрофобные взаимодействия ( см. раздел 2.4.6) между реагентами при бимолекулярном замещении в подходящих растворителях также могут привести к значительным изменениям скорости реакции. [9]
Температура влияет на скорость реакции, увеличивая константу скорости. Значительные изменения скорости реакций с изменением температуры объясняет теория активации. [10]
Нетрудно заметить, что правило Вант - - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Значительные изменения скорости реакции с изменением температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории, в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы, обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Неактивные молекулы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию, - этот процесс называется активацией. Один из способов активации молекул - увеличение температуры: при повышении температуры число активных молекул возрастает в геометрической прогрессии, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции. [11]
При исследовании механизма реакций иногда применяют метод, который в принципе напоминает исследование влияния растворителя, описанное в задаче 5, а именно вводят в раствор нереагирующие ионы. В отдельных случаях добавление в раствор инертной соли приводит к значительному изменению скорости реакции. [12]
Из формулы следует, что чем больше энергия активации, тем меньше скорость химической реакции. Так как энергия активации стоит в формуле в экспоненте, то легко понять, что уже небольшие ее изменения приводят к значительным изменениям скорости реакции. [13]
Уравнение ( 62) идентично с уравнением ( 58), за исключением того, что константа а в последнем уравнении является функцией скорости. Шелтоп и Кокс нашли, что уравнение ( 62) лучше описывает экспериментальные результаты, особенно при более высоких температурах, когда наблюдается значительное изменение скорости реакции при изменении давления кислорода. [14]
 |
Зависимость скорости превращения пропилена в акрилонитрил от концентрации. [15] |
Страницы: 1 2