Тенденция - атом
Cтраница 1
Тенденция атомов изменить свое состояние на менее упорядоченное всегда возрастает с ростом температуры. [1]
Тенденция атомов дополнять эти уровни при образовании ковалентных связей является основой правила октета, которое весьма полезно при определении валентности элементов. Оно объясняет валентности 4, 3, 2, и 1, которые проявляют углерод, азот, кислород и фтор соответственно. [2]
 |
Значения электроотрицательности некоторых элементов. [3] |
Тенденция атома притягивать электроны в ковалентных соединениях называется электроотрицательностью, и у нее есть численное выражение. [4]
Тенденция атома фосфора к связыванию кислорода очень четко выражена. Это придает адкилиденфосфоранам своеобразную реакционную способность, отличающуюся от реакционной способности илидов серы и азота. [5]
Тенденция атома урана в кристалле металла к образованию четырех сильных связей объясняется тем, что два из шести валентных электронов находятся на стабильной 75-орбите, а четыре электрона образуют связи. [6]
Так проявляется тенденция атома дополнить свою внешнюю оболочку до 8 электронов. Если плотно разместить шары на плоскости, то координационное число будет равно шести. [7]
При этом тенденция атома азота к присоединению протона делается незначительной, и вещество должно быть слабым основанием. С другой стороны, N, N, N - триалкилгуанидины должны быть примерно такими же сильными основаниями, как и сам гуа-нидин, поскольку условия резонанса в этой молекуле и соответствующем симметричном ионе точно такие же, как в гуанидине и его ионе. Все эти заключения согласуются с имеющимися данными: гуанидин, моноалкилгуанидины, NN-диметилгуанидин и N, N, N - триалкилгуанидины являются сильными основаниями, тогда как NN - диалкилгуанидины являются слабыми основаниями. [8]
 |
Распределение элементов, кристаллизующихся в гексагональных структурах, по группам периодической системы. [9] |
Это правило является следствием тенденции атомов окружать себя октетом электронов за счет образования общих пар электронов с соседними атомами. Каждая пара электронов, принадлежащая одновременно двум соседним атомам, обусловливает ковалентную связь между ними. [10]
Подобнее строение цепи объясняется обычной тенденцией атома S к образованию двух связей за счет своих Зр-орбиталей ( с определенной примесью Ss-состояния) и аналогичной тенденцией атома Hg к образованию двух гибридных sp - связей. [11]
Подобное строение цепи объясняется обычной тенденцией атома S к образованию двух связей за счет своих Зр-орбиталей ( с определенной примесью 35-состояния) и аналогичной тенденцией атома Hg к образованию двух гибридных sp - связей. [12]
 |
Сродство к электрону атомов некоторых элементов. [13] |
Как было показано, энергия ионизации характеризует тенденцию атома к отдаче электрона, а сродство - к его присоединению. Однако при образовании химической связи часто возникает вопрос о том, какой из двух отдал и какой принял электрон и какую в энергии данной связи играет ионное взаимодействие. Этот термин имеет неоднозначное толкование. [14]
При этом можно предполагать, что перегруппировка происходит благодаря тенденции атома азота ( в осколке молекулы I), обладающего недостаточным числом электронов, получить недостающие электроны от соседнего атома углерода. [15]
Страницы: 1 2 3 4