Тенденция - металл
Cтраница 1
Тенденция металлов проявлять свойства электролитов в растворах в жидком аммиаке приводит к некоторым, несколько необычным, реакциям замещения. [1]
Таким образом, тенденция металла к окислению является важным фактором в реакциях внедрения водорода. [2]
Для наиболее четкого выявления характера взаимосвязи между тенденцией металла к комплексообразованию с фосфатными группами и степенью его сорбции цирконилфосфатом было целесообразно выбрать для изучения ряд катионов, для которых склонность к образованию комплексов с фосфатсодержащими лигандами была бы наиболее характерной. [3]
Необходимо знать, что Р0 - величина, характеризующая тенденцию металла посылать ионы в раствор, зависит не только от природы металла, но также и от природы растворителя, в который этот металл погружен. [4]
Коррозионный процесс является результатом воздействия одного или нескольких факторов и объясняется тенденцией металла вернуться к своему первоначальному, окисленному состоянию. [5]
 |
Схема поляризационной кривой при потенциостатической анодной поляризации. [6] |
Важное значение этот метод имеет и для практического применения - это-инструмент оперативного определения пассивности и тенденции металлов становиться пассивными, а также для определения коррозионной стойкости металлов в различных условиях. [7]
Применение амальгам в металлургии позволяет получать высококачественные металлы, так как ртуть дезактивирует активные металлы, получаемые в реакции восстановления, и уменьшает тенденцию металла к окислению. Наконец, многие нежелательные примеси такие, как вода, кислород, азот, водород, ряд металлов не растворяются в ртути и таким образом не загрязняют металл во время стадии восстановления. Сами щелочные металлы являются слишком энергичными восстановителями для хлоридов металлов, которые обычно используются как исходные вещества. Поэтому процесс восстановления щелочными металлами протекает обычно бурно и сопровождается выделением большого количества тепла. Амальгамы этих металлов - более мягкие агенты и процесс в этом случае сопровождается меньшим тепловым эффектом. [8]
Теплота гидратации иона зависит от его заряда и радиуса. Тенденция металлов переходить в раствор выражена тем сильнее, чем меньше потенциал ионизации и чем больше теплота гидратации. Так, наибольшим стандартным потенциалом характеризуется литий - металл с малым потенциалом ионизации. [9]
Энтальпия ( теплота) гидратации иона зависит от его заряда и радиуса. Тенденция металлов переходить в раствор выражена тем сильнее, чем меньше потенциал ионизации и чем больше теплота гидратации. Так, наибольшим стандартным потенциалом характеризуется литий - металл с малым потенциалом ионизации. [10]
Основная трудность заключается в тенденции металлов образовывать на своей поверхности пленки окислов или других соединений, несомненно понижающих поверхностное натяжение. Если измерения производятся не в высоком вакууме, то они в большинстве случаев имеют смысл только на свежеобразованной поверхности металла. [11]
Если раствор содержит какую-нибудь соль серебра, например, нитрат серебра, ионы серебра проникают из раствора в металл. Для того чтобы сохранить электронейтральность раствора, эквивалент ное количество нитрат-ионов увлекается на поверхность раздела, создавая отрицательное поле двойного электрического слоя, между тем как металл становится положи тельно заряженным. Тенденция металла отправить свои ионы в раствор часто называется электролитической упругостью растворения - выражение, впервые введенное Нернстом. [12]
Как правило, коррозия представляет собой электрохимическое явление. Хотя некоторые наблюдения и выводы кажутся противоречивыми, однако при более тщательном изучении эти кажущиеся противоречия получают объяснение. Коррозионный процесс является результатом воздействия одного или нескольких факторов и объясняется тенденцией металла вернуться к своему первоначальному состоянию; например, железо стремится перейти в окись. [13]
На протяжении многих лет никак не удавалось решить проблему устойчивости комплексов переходных металлов. В самом деле, почему цианид-ная группа так легко образует комплексы с этими элементами, тогда как атом углерода, содержащийся в других группах, например в метильной, связей с ними не образует. Почему переходные металлы, а не какие-либо другие металлы ( бериллий, алюминий и др.) образуют цианидные комплексы. В гексацианоферрат ( П) - ионе Fe ( CN) J -, например, атом железа формально имеет заряд 4 - при допущении, что он образует шесть ковалентных связей с шестью лигандами; тогда каким же образом столь большой отрицательный заряд согласуется с тенденцией металлов терять электроны и образовывать положительные ионы. [14]
На протяжении многих лет никак не удавалось решить проблему устойчивости комплексов переходных металлов. В самом деле, почему цианидная группа так легко образует комплексы с этими элементами, тогда как атом углерода, содержащийся в других группах, например в метильной, связей с ними не образует. Почему переходные металлы, а не какие-либо другие металлы ( бериллий, алюминий и др.) образуют цианидные комплексы. В гексацианоферрат ( П) - ионе Fe ( CN) e -, например, атом железа формально имеет заряд 4 - при допущении, что он образует шесть ковалентных связей с шестью лигандами; тогда, каким же образом столь большой отрицательный заряд согласуется с тенденцией металлов терять электроны и образовывать положительные ионы. [15]
Страницы: 1 2