Cтраница 1
Теория Долезалека была подвергнута критике ван Лааром. В свою очередь Долезалек указал на значительные противоречия между выводами из теории ван Лаара и опытом. Критическое давление для С12 равно 76 атм, для СС14 равно 45 атм. Растворы сероуглерод-метиловый спирт имеют очень большие отклонения от идеальности; они расслаиваются с образованием двух жидких фаз. Однако критические давления CS2 и СН3ОН близки друг к другу, они равны 76 и 79 атм соответственно. [1]
Теории Долезалека и ван Лаара вызвали возражения многих других исследователей. Отметим здесь указанное впервые Уош-берном противоречие, к которому приводит теория Долезалека в отношении жидких растворов, расслаивающихся с образованием двух фаз. [2]
Теория Долезалека была подвергнута критике ван Лааром. В свою очередь Долезалек указал на значительные противоречия между выводами из теории ван Лаара и опытом. Так, например, : С12 и СС14 образуют идеальный раствор, несмотря на то, что их критические давления отличаются друг от друга более чем в 1 5 раза. Критическое давление для С12 равно 76 атм, для СС14 равно 45 атм. Растворы сероуглерод-метиловый спирт имеют очень большие отклонения от идеальности; они расслаиваются с образованием двух жидких фаз. Однако критические давления CS2 и СН3ОН близки друг к другу, они равны 76 и 79 атм соответственно. [3]
Теории Долезалека и ван Лаара вызвали возражения многих других исследователей. Отметим здесь указанное впервые Уош-берном противоречие, к которому приводит теория Долезалека в отношении жидких растворов, расслаивающихся с образованием двух фаз. [4]
Опыт показывает, что теория ван Лаара и теория Долезалека в некоторых случаях приближенно выражают свойства раство - ров. Вместе с тем в настоящее время эти теории почти не используются. Основная причина такого положения, по всей вероятности, кроется в том, что для ответа на вопрос о применимости Этих теорий необходимо почти всегда производить довольно подробное и разностороннее исследование термодинамических свойств растворов. При этом труд, затрачиваемый на доказательство применимости той или другой теории, как правило, не окупается следствиями, вытекающими из теории. С другой стороны, предположения, лежащие в основе теории ван Лаара или теории Доле-залока, в большинстве случаев настолько грубо упрощают действительность, что получаемые выводы нередко расходятся с опытом даже в качественном отношении. [5]
Опыт показывает, что теория ван Лаара и теория Долезалека в некоторых случаях приближенно выражают свойства растворов. Вместе с тем в настоящее время эти теории почти не используются. Основная причина такого положения, по всей вероятности, кроется в том, что для ответа на вопрос о применимости этих теорий необходимо почти всегда производить довольно подробное и разностороннее исследование термодинамических свойств растворов. При этом труд, затрачиваемый на доказательство применимости той или другой теории, как правило, не окупается следствиями, вытекающими из теории. С другой стороны, предположения, лежащие в основе теории ван Лаара или теории Долезалека, в большинстве случаев настолько грубо упрощают действительность, что получаемые выводы нередко расходятся с опытом даже в качественном отношении. [6]
Долезалека, может полимеризо-ваться с образованием двойных молекул ( Аг) 2, так как иначе, с точки зрения теории Долезалека, нельзя объяснить свойства жидких растворов аргона в азоте. [7]
Долезалека, может полимеризо-ват ся с образованием двойных молекул ( Аг) 2, так как иначе, с, точки зрения теории Долезалека, нельзя объяснить свойства жидких растворов аргона в азоте. [8]
Две несмешивающиеся жидкие фазы, находящиеся друг с другом в равновесии ( например, растворы воды в бензоле и бензола в воде), обладают одинаковой упругостью пара каждого из компо - нентов. Следовательно, согласно теории Долезалека, молекулярный состав обеих фаз должен был бы быть одинаковым. [9]
Две несмешивающиеся жидкие фазы, находящиеся друг с другом в равновесии ( например, растворы воды в бензоле и бензола в воде), обладают одинаковой упругостью пара каждого из компонентов. Следовательно, согласно теории Долезалека, молекулярный состав обеих фаз должен был бы быть одинаковым. Этот вывод не согласуется с экспериментом при любых гипотезах относительно сольватации или ассоциации. [10]
Теории Долезалека и ван Лаара вызвали возражения многих других исследователей. Отметим здесь указанное впервые Уош-берном противоречие, к которому приводит теория Долезалека в отношении жидких растворов, расслаивающихся с образованием двух фаз. [11]
Теория Ван-Лаара, будучи термодинамической, была бы общей, если бы не относилась исключительно к жидкостям, которые считались без достаточных на то оснований подчиняющимися уравнению Ван-дер - Ваальса. Если превратить межмолекулярные силы, которые Ван-Лаар рассматривал как диффузные и имеющие физическую природу, в направленные и специфические, автоматически получатся определенные химические комплексы и полимеры, фигурирующие в теории Долезалека. [12]
Опыт показывает, что теория ван Лаара и теория Долезалека в некоторых случаях приближенно выражают свойства растворов. Вместе с тем в настоящее время эти теории почти не используются. Основная причина такого положения, по всей вероятности, кроется в том, что для ответа на вопрос о применимости этих теорий необходимо почти всегда производить довольно подробное и разностороннее исследование термодинамических свойств растворов. При этом труд, затрачиваемый на доказательство применимости той или другой теории, как правило, не окупается следствиями, вытекающими из теории. С другой стороны, предположения, лежащие в основе теории ван Лаара или теории Долезалека, в большинстве случаев настолько грубо упрощают действительность, что получаемые выводы нередко расходятся с опытом даже в качественном отношении. [13]