Закономерное изменение - свойство - элемент
Cтраница 1
Закономерное изменение свойств элементов в периодах объясняется тем что с увеличением ядерных заря дов атомов притяжение электронов к ядру усиливается, вследствие чего отдача их, характерная для металлов, затрудняется. В то же время у атомов появляется склон ность к присоединению электронов, возрастающая по мере приближения к концу периода. [1]
Закономерные изменения свойств элементов третьего периода проявляются и в других формах. Магний образует белый порошок окиси MgO, слаборастворимый в воде; его основание Mg ( OH) 2 слабое. [2]
 |
Изменение свойств химических элементов в ряду литий. [3] |
Все закономерные изменения свойств элементов этого ряда обрываются на инертном газе - неоне, валентность которого всегда равна нулю. [4]
Периодический закон, установив закономерное изменение свойств элементов при возрастании их атомных весов, положил конец господству чисто эмпирического метода изучения химических свойств различных элементов и их соединений Он остается и в настоящее время незыблемой основой систематики раз -, личных свойств химических элементов и их соединений. [5]
Период - горизонтальный ряд элементов, в котором имеет место закономерное изменение свойств элементов от типично металлических к типично неметаллическим. [6]
Период - горизонтальный ряд элементов, в котором имеет место закономерное изменение свойств элементов от типично металлических до типично неметаллических. [7]
Горизонтальный ряд элементов, расположенных но возрастанию порядковых номеров, в котором имеет место закономерное изменение свойств элементов от типично металлических к типично неметаллическим и далее к благородным газам, называется периодом. [8]
По, будучи помещен в таблице между углеродом и азотом, как того требовал его атомный вес, бериллий вносил полную путаницу в закономерное изменение свойств элементов. [9]
Но, будучи помещен в таблице между углеродом и азотом, как того требовал его атомный вес, бериллий вносил полную путаницу в закономерное изменение свойств элементов. [10]
Последовательность изложения неорганической химии, с одной стороны, подсказана последовательностью изучения элементов в средней школе, с другой стороны - длинным вариантом периодической системы Д. И. Менделеева, использованным в виде таблицы Томсена-Бора, что дает возможность проследить строго закономерное изменение свойств элементов в длинных периодах, минуя ту путаницу, которая получается при изложении химии элементов побочных групп тотчас вслед за главными группами. [11]
Таким образом, каждый период, хотя и похож на другие, отличается определенным своеобразием. На фоне закономерного изменения свойств элементов в группах наблюдается вторичная периодичность - немонотонное изменение свойств элементов, сопряженное с особенностями электронного строения атомов в отдельных периодах. Вкратце эти особенности сводятся к следующему. [12]
Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов ( радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр. [13]
Однако это не означает, что аналитическая классификация ионов должна обязательно совпадать с классификацией элементов в периодической системе. Это невозможно хотя бы потому, что многие элементы образуют несколько ионов с разной зарядностью и разными свойствами. Но закономерные изменения свойств элементов, определенные периодическим законом, находят свое отражение и в аналитической классификации. Так, катионы второй аналитической группы ( Ва2, Sr2 и Са2) входят во вторую группу периодической системы и являются s - элементами. В соответствии со свойствами 5-элементов второй группы растворимость в воде их сульфатов уменьшается с ростом порядкового номера. [14]
Основное значение для химических свойств элементов имеют только их валентные s - и р-электроны. Механизм образования рядов переходных металлов и внутренних переходных металлов объясняется заполнением значительно погруженных внутрь атома d - или / - орбиталей. Поддаются объяснению закономерные изменения свойств элементов внутри периодов и групп, а также отдельные отклонения от этих закономерностей внутри периодов. [15]
Страницы: 1 2