Cтраница 1
Теория жестких и мягких кислот и оснований объясняет также различия в способности галогенид-ионов образовывать координационные соединения с катионами различной степени жесткости. [1]
Теория жестких и мягких кислот именований ( разд. [2]
По теории жестких и мягких Кислот и оснований ( разд. [3]
С привлечением теории жестких и мягких кислот и оснований объясните, почему соединения селена и теллура в низших степенях окисления действуют как яды по отношению к поверхности металлов - катализаторов. [4]
Покажите, что, согласно теории жестких и мягких кислот и оснований, ионы F - и О2 - являются жесткими реагентами. [5]
Кислотно-основное взаимодействие у лигнина подчиняется теории ЖМКО ( теории жестких и мягких кислот и оснований) в органической химии. Лигнин при таком подходе рассматривается как сложная кислотно-основная система, а протекающие реакции как кислотно-основные взаимодействия жестких и мягких кислот и оснований. В этом взаимодействии особенно важны уровни энергии так называемых граничных орбиталей кислот и оснований. У оснований - это высшая заполненная молекулярная орбиталь ( ВЗМО), содержащая передаваемую пару электронов, у кислот - это низшая свободная молекулярная орбиталь ( НСМО), предоставляемая для взаимодействия. Жесткие основания и кислоты имеют малую поляризуемость и низкие энергии граничных орбиталей, тогда как мягкие основания и кислоты имеют высокую поляризуемость и высокие энергии граничных орбиталей. К жестким основаниям относят анионы НО, RO, RCOO, а также молекулы Н2О, ROH, NH3, NH2 - NH2 и т.п., к мягким основаниям относят, например, анионы HS, RS, S2Oj -, карбанионы, молекулы непредельных и ароматических соединений. Мягкость оснований в определенной степени отражает их нуклеофильность. [6]
Сходство химического поведения ионов Cr3, Fe3 и А1 может быть качественно объяснено в рамках теории жестких и мягких кислот и оснований ( разд. Все эти ионы - жесткие кислоты. О строении атома элемента 106 см. разд. [7]
На примере нескольких соединений объясните, почему оксид - и гидр оксид-ион относятся к жестким основаниям. Какие соединения по теории жестких и мягких кислот и оснований термодинамически наиболее устойчивы. [8]
Гидрид-ион - настолько сильное основание, что действие на него воды проявляется как окислительно-восстановительная реакция ( разд. С точки зрения теории жестких и мягких кислот и оснований ( разд. [9]
Обычно у переходных металлов стабилизируются степени окисления вплоть до 5 ( разд. В соответствии с теорией жестких и мягких кислот оснований вполне объяснимо, что ион F -, как жесткое основа. Способность к образованию комплексов используется в различных качественных реакциях на фтч рид-ион. [10]
Как следует классифицировать диборан в рамках теории жестких и мягких кислот и оснований. [11]
Тиолы образуют менее стабильные, чем спирты, комплексы с шифт-реагентами, Eu ( dpm) 3 [3], Yb ( dpm) 3 и Eu ( fod) 3 [4], что проявляется в гораздо меньших значениях индуцированных сдвигов резонансных сигналов протонов SH-групп по сравнению с аналогичными величинами для протонов ОН-групп. Этот факт полностью соответствует качественному предсказанию теории жестких и мягких кислот и оснований ( ЖМК. О), принимающей, что Н является жесткой кислотой и потому гораздо более легко реагирует с жестким основанием ( спиртом), чем с мягким основанием типа тиола. [12]
Перхлорат тетрафениларсония используется в количественном анализе для определения СЮ4 - - иона. Благодаря своей малой поляризуемости ион СЮ4 - - стабилизирует высокие степени-окисления, давая простые соли. Согласно теории жестких и мягких кислот и оснований, СЮ4 - относится к жестким основаниям. В водных растворах он не образует анионных комплексов. [13]
В ДПЭ-растворителях, напротив, сольватация анионов выражена очень слабо. Причиной этого является отталкивание отрицательных основных центров аниона и молекул растворителя. В соответствии с теорией жестких и мягких кислот образование сольватной оболочки около больших поляризуемых анионов ( Г -, SCN -, S2 -) возможно только под действием дисперсионных сил ( разд. Жесткие же анионы ( F -, ОН -, NR2 -) в таких средах совершенно обнажены и поэтому проявляют высокую активность в реакциях с нуклеофильными заместителями. Предпочтительная сольватация катионов, вследствие чего образуются сольватные комплексы большого размера, снижает электростатическое притяжение между сольватирован-ными катионами и анионами, у которых практически не имеется сольватной оболочки. Такое состояние ионов в растворе способствует увеличению реакционной способности анионов, которая увеличивается еще и за счет высокой диэлектрической проницаемости растворителя. [14]
Ионы переходных металлов с полностью или наполовину заполненными d - уровнями, а также ноны щелочноземельных металлов эффективны при синтезе макроциклов, содержащих более чем четыре донорных атома, и широко используются при синтезе макроциклических производных диацетилпиридина. Ионы щелочных металлов, для которых не характерно образование направленных координационных связей, проявляют темплатное действие в реакциях образования гибких по-лидентатных краун-эфиров. Здесь в определенной степени сказывается также и склонность жестких ( в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований [84]) ионов щелочных металлов к комплексообра-зованию с жесткими атомами кислорода. Однако влияние данного фактора не следует переоценивать. [15]