Теория - атом - водород
Cтраница 2
Это сначала может показаться удивительным, тем более что теорию атома водорода ( стр. Без магнитного поля квантовая механика не позволяет получить тока по той причине, что с помощью ф-функции можно определить только средние значения величин, а без магнитного поля все ориентации орбит электрона встречаются одинаково часто и взаимно уничтожают друг друга. [16]
Основной принцип построения теории периодической системы элементов тесно связан с теорией атома водорода. Квантовая механика дает число и свойства возможных орбит ( здесь мы будем пользоваться этим термином вместо ф-функций отдельных электронов) в атоме водорода. Основным предположением при построении теории или, правильнее, схемы периодической системы элементов является положение о том, что каждая орбита или состояние может быть занято двумя ( за счет двух возможных ориентации спина) электронами. Это сразу дает возможность вычислить возможное максимальное число электронов на орбитах, характеризуемых одним и тем же главным квантовым числом, что мы и сделаем. [17]
 |
Пространственное квантование. [18] |
Теория многоэлектронных атомов, содержащих два или больше электронов, по сравнению с теорией атома водорода значительно сложнее. Это связано с тем, что в таких атомах имеются взаимодействующие друг с другом частицы - электроны. [19]
Первый количественно правильный вывод формулы Бальмера на основе атомной модели был дан Бором ( 1913) в его теории атома водорода. [20]
Соотношение (48.1), написанное Бором из других сооб ражений ( гипотезы де - Бройля тогда еще не существовало), представляет собой основу теории атома водорода, называемой теорией Бора. [21]
Несмотря на то что теория атома водорода Бора превосходно согласуется с данными спектроскопии для серии Бальмера и аналогичных серий в спектре атома водорода, все же оказалось, что область применения этой теории ограниченна. Например, она совершенно не может предсказать поведение атома водорода в магнитном поле. [22]
Действительно, как было показано акад. Для того чтобы связать теорию атома водорода с симметрией четырехмерного шара, Фок записал уравнение Шредингера не в обычном виде, а в особых, введенных им координатах, зависящих от компонент импульса электрона, причем число таких координат ( размерность пространства Фока) равно четырем. [23]
В современной квантовой механике, которая явилась результатом развития и обобщения теории атома, последней отводится фундаментальное место. Все курсы квантовой механики начинаются с изложения теории атома водорода и на этом примере, обычно, проводятся первые иллюстрации основных понятий этой науки. [24]
Объем книги и общий уровень изложения в ней не дают возможности систематически изложить основы квантовой химии, на автор стремился познакомить студента с основными методами ее необходимыми для понимания выводов и квантовомеханических представлений, используемых в книге. В дополнениях дана характеристика волнового уравнения Шредингера, основы квантовоме-ханической теории атома водорода и элементы квантовомеханиче-ской теории химической связи. Расширено рассмотрение молекулярных спектров. Значительное внимание уделено методам электронного парамагнитного резонанса, ядерного магнитного резонанса, нашедшим широкое применение при исследовании разных; вопросов и уже на данной стадии развития подводящим к пониманию особенностей тонких и сверхтонких изменений в состоянии частиц. Введены основные сведения об элементах симметрии молекул и кристаллов. Описаны расчетные методы статистической термодинамики и основные понятия термодинамики необратимых процессов. Введено вириальное уравнение состояний и другие-соотношения, используемые для расчета свойств неидеальных газов в широкой области температур и давлений. Приведен дополнительный материал, характеризующий особенности свойств веществ при высоких и очень высоких температурах. Описаны особенности внутреннего строения и свойств полимерных материалов. [25]
 |
Электронограмма мо - ние Шредингера определяет лишь - плотность вероятности нахождения. [26] |
Применение его к стационарному состоянию электрона в атоме приводит без дополнительных допущений к выводу о дискретности энергетических уровней электрона и к тому же набору главных квантовых чисел электрона, что и квантовая теория атома Бора. Решение этого уравнения для электрона атома водорода служит основой квантовомехани-ческой теории атома водорода. [27]
Теория Бора является половинчатой, внутренне противоречивой. С одной стороны, как мы видели, при построении теории атома водорода используются обычные законы механики Ньютона и давно известный закон Кулона, а с другой - вводятся квантовые постулаты, никак не связанные с механикой Ньютона и электродинамикой Максвелла. [28]
Очевидно, в многоэлектронном атоме - системе, состоящей из ядра и нескольких электронов, - должны выполняться законы сохранения полной энергии, полного момента количества движения и проекции момента количества движения на произвольную ось. По аналогии с теорией атома водорода можно ввести квантовые числа, определяющие значения сохраняющихся величин На первый взгляд кажется, что квантовые числа должны характеризовать всю систему в целом, так как ни энергия, ни момент количества движения отдельного электрона, вообще говоря, не сохраняются. [29]
Это связано с тем, что атом водорода представляет собой единственную систему, для которой и уравнение Шредингера и уравнение Дирака допускают точное решение. По этой причине экспериментальная проверка теории атома водорода имеет крайне важное значение для теории Расхождение теории с экспериментом в этом случае не может быть отнесено за счет плохого приближения или неточности вычислений. [30]
Страницы: 1 2 3