Теория - ленгмюр
Cтраница 2
Кратко рассмотрите теорию Ленгмюра применительно к адсорбции чистого газа на кристаллической поверхности. [16]
Воспользуйтесь исходными положениями теории Ленгмюра и выразите степень заполнения поверхности адсорбента через концентрацию адсорбата в газовой фазе. [17]
В соответствии с теорией Ленгмюра на поверхности сорбента находится силовое поле, которое способно притягивать молекулы посторонних веществ, причем образуется мономолекулярный слой адсорбированных молекул. [18]
В соответствии с теорией Ленгмюра на поверхности сорбента находится силовое поле, которое способно притягивать молекулы посторонних веществ, причем образуется мономолекулярный слой адсорбированных молекул. Между поверхностью адсорбента и средой устанавливается подвижное адсорбционное равновесие, определяемое равенством скоростей адсорбции и десорбции молекул. [19]
Адсорбционное равновесие, по теории Ленгмюра, рассматривается как состояние, при котором скорость адсорбции равна скорости противоположного процесса - г десорбции. Скорость адсорбции пропорциональна числу ударов молекул о часть поверхности, не занятой адсорбированными молекулами. [20]
Наиболее принятой теорией адсорбции является теория Ленгмюра, согласно которой на поверхности твердого тела ( адсорбента) имеется силовое поле, которое способно притягивать молекулы посторонних веществ, причем на границе фаз образуется насыщенный мономолекулярный адсорбционный слой, в котором молекулы плотно расположены одна рядом с другой. Адсорбированные молекулы совершают колебательные движения, при этом некоторые молекулы могут оторваться и снова перейти в жидкую фазу, и наоборот. [21]
Исходные положения теории Таунсенда-Роговского и теории Ленгмюра имеют много общего. [22]
Оказалось, что указанная выше теория Ленгмюра не оправдывается на опыте. Согласно идее, положенной Клярфельдом в основу объяснения поведения анодного падения в различных случаях, роль анодных частей разряда заключается в том, что здесь происходит образование положительных ионов, обеспечивающее поступление этих ионов в область положительного столба со стороны анода, который сам ионов не эмигрирует. Ход распределения потенциала около анода оказался более сложным, чем это вытекает из представлений теории Ленгмюра. В некоторых случаях потенциал в конце положительного столба сперва падает, проходит через минимум и лишь затем повышается вплоть до анода. [23]
Наконец, отметим, что теория Ленгмюра не потеряла практического значения в области расчетов сложных реальных процессов, где адсорбция сопровождается диффузией, конвекцией и другими явлениями. [24]
Одной из наиболее привлекательных сторон теории Ленгмюра [31] является то, что она одинаково хорошо применима как к конденсированным, так и к газообразным системам. При ее создании Ленгмюр опирался не только на данные своих работ по атомным пленкам на нагретых металлических поверхностях, но и на результаты многих более ранних работ по биохимическим реакциям, работ, в которых исследовалось образование на поверхностях энзимов пленок, состоящих из очень сложных молекул. Его теория пользовалась бы, вероятно, неполным успехом, если бы она не основывалась на некоторых твердо установленных данных из области кинетики реакций в растворах. Растворы энзимов в воде после кипячения становятся неактивными. Однако Хилл нашел, что сахараза, которая денатурируется при нагревании ее раствора в чистой воде, сохраняет свои каталитические свойства, если ее нагревать в водном растворе с добавкой инвертазы. Продукты гидролиза инвертазы, по-видимому, адсорбируются на поверхности энзима более прочно, чем молекулы исходных веществ, и, таким образом, защищают энзим. Эта же самая гипотеза объясняет, почему скорость энзи-матического гидролиза протеинов и углеводов уменьшается с ходом реакции; избирательная адсорбция продуктов гидролиза дает кинетическое объяснение чувства сытости, которое приходит при усвоении пищи. [25]
 |
Зависимость прочности адсорбционных связей от обратной величины абсолютной температуры. [26] |
Некоторые случаи физической адсорбции не объясняются теорией Ленгмюра о мономолекулярной адсорбции. Иногда связывание адсорбтива адсорбентом не прекращается при образовании мономолекулярноло слоя, а продолжается. На рис. 1.115 показана изотерма, характерная для полимолекулярной адсорб ции, имеющей вид 5-образной кривой. Точка А является переходом насыщенного молекулярного слоя к полимолекулярному. Определяя для точки А число частиц, адсорбированных 1 г адсорбента, и зная площадь, занимаемую отдельной его молекулой, можно вычис-лись удельную поверхность адсорбента. Теория полимолекулярной ( потенциальной) адсорбции разработана Полянки. [27]
Теория БЭТ, так же как и теория Ленгмюра, указывает путь для определения удельной поверхности адсорбента. [28]
 |
Изотермы адсорбции. [29] |
Одной из наиболее распространенных теорий адсорбции является теория Ленгмюра. По этой теории на поверхности твердого тела ( адсорбента) имеются активные центры, на которых и происходит адсорбция молекул газа или пара под действием поверхностных сил. Чем активнее адсорбент, тем быстрее поверхность его покрывается мономолекулярным слоем адсорбата и устанавливается адсорбционное рав-новесие между молекулами на поверхности и молекулами в га-зовой фазе. [30]
Страницы: 1 2 3 4