Теория - отталкивание - электронные пары
Cтраница 1
Теория отталкивания электронных пар позволяет несколько уточнить наше предсказание, если учесть определенные различия между связывающими и неподеленными парами: неподеленная пара ( НП) - это личные электроны центрального атома, а связывающие пары ( СП) делокализованы вдоль связи. Поэтому более сжатые электроны неподеленной пары будут сильнее отталкиваться друг от друга и займут больший сектор около центрального атома, чем связывающие электроны. Отсюда следует, что угол между связями в SnCl2 должен быть меньше 120, что на самом деле и наблюдается. [1]
 |
Расположение одинаковых частиц на поверхности сферы в соответствии с законом Кулона 1 / га и законом Паули 1гш ( т 2. [2] |
Таким образом, теория отталкивания электронных пар валентного уровня при объяснении и предсказании молекулярной стереохимии основное внимание обращает на неподеленные и связывающие пары электронов. В табл. 7 - 2 приведены различные возможные расположения электронных пар в валентном уровне атомов и молекулярные формы с примерами соединений непереходных и переходных d, d5 ( спин-свободные), d10 элементов, атомы которых имеют сферически симметричное строение электронной оболочки. Следует заметить, что для молекул АХ4Е, АХ3Е3, АХ2Е3, АХ4Е2 и АХ6Е ( где А - центральный атом, X -лиганд, Е - неподеленная пара электронов) имеются несколько возможных вариантов расположения неподеленной электронной пары. В табл. 7 - 3 показаны все наблюдаемые геометрические формы молекул; эти структуры удовлетворяют стереохимическим правилам, на которых мы остановимся ниже. [3]
Какая связь существует между теорией отталкивания электронных пар валентных оболочек и гибридизацией. Первая позволяет нам изучать структуру и, пытаясь уменьшить отталкивание между электронными нарами, предлагать для них оптимальную геометрию. После этого можно уже правильно представить гибридизацию центрального атома, что и определит необходимую геометрию молекулы в целом. [4]
 |
Молекулярное строение IjCle [ IMAGE ] Слой молекул Ь в твердом иоде. [5] |
Строение интйргалогенных соединений легко предсказывается теорией отталкивания электронных пар, типичные геометрические формы приведены в разд. [6]
НЭП - связь, что не согласуется с теорией отталкивания электронных пар Гиллеспи, где порядок взаимодействия обратный. [7]
Геометрическая форма многоатомных молекул может быть предсказана с помощью теории отталкивания электронных пар ( теории Гиллеспи) и представлений о гибридизации атомных орбиталей. [8]
Новая теория, которую назовем, по Гиллеспи, теорией отталкивания электронных пар валентного уровня, предполагает, что стереохимия атома в молекуле в первую очередь определяется взаимным отталкиванием электронных пар валентного уровня. По этой теории электроны валентного уровня занимают локализованные орбитали, так ориентированные в пространстве, чтобы среднее расстояние между ними было наибольшим. Это является следствием трех основных допущений: 1) неразличимости электронов, 2) действия кулоновеких ( пропорциональных 1 / г2) сил и 3) действия сил отталкивания Паули. Силы отталкивания Паули возникают в результате действия принципа Паули, согласно которому электроны с одинаковым спином должны находиться на возможно большем расстоянии друг от друга, в то время как электроны с противоположными спинами притягиваются друг к другу. Если бы мы могли думать об этом факторе как о силе, то последнюю можно определить потенциальной функцией, включающей член 1 / гт, где т - велико. [9]
Физические принципы, определяющие устойчивость той или иной геометрической конфигурации, в более явной форме выявляются теорией отталкивания электронных пар валентных орбиталей. [10]
 |
Гибридные яр-орбитали в молекуле ВеС12. а - образование двух р-орбиталей из одной - и одной р-орбитали. б - образование связей в молекуле ВеС12. [11] |
Концепцию гибридизации можно с успехом использовать для определения и предсказания формы молекул, однако в рамках метода ВС существует еще более простой подход - так называемая теория отталкивания электронных пар валентной оболочки. [12]
Однако центральный атом этой молекулы окружен тремя связывающими парами и одной неподеленпой нарой электронов. Согласно теории отталкивания электронных пар валентной оболочки, отталкивание между пеподелешюй парой и любой из связывающих пар больше, чем отталкивание между двумя любыми связывающими парами. [13]
Общую идею предсказания формы молекул мпжно сформулировать следующим образом: пары электронов на валентной оболочке атома отталкивают друг друга и атомы располагаются так, чтобы уменьшить ото отталкивание. Эта идея лежит в основе теории отталкивания электронных пар валентной оболочки. [14]
Наблюдавшиеся частоты колебаний и соблюдение правил отбора в спектрах соответствуют строению этих молекул, предсказываемому теорией отталкивания электронных пар. Для C1F3, BrF3, SF4 и BrF5 - обнаружены димеры, спектры которых интерпретировались исходя из наличия мостиковых атомов фтора, способствующих обмену этих атомов в жидкой фазе. [15]
Страницы: 1 2