Теория - отталкивание - валентные электронные пары
Cтраница 1
 |
Структуры с тремя стереоактивными электронными парами.| Валентные углы в соединениях азота с водородом.| Валентные углы в молекуле воды.| Структура молекулы C1F3. [1] |
Теория отталкивания валентных электронных пар не позволяет объяснить все небольшие изменения структуры молекул. [2]
С тех пор эти идеи получили некоторое признание и стали известны под названием теории отталкивания валентных электронных пар. [3]
Стереохимия комплексов, образованных атомами металлов этой категории, также может быть объяснена по теории отталкивания валентных электронных пар; все комплексы диамагнитны. [4]
Стереохимия комплексов, образованных атомами металлов этой категории, может быть предсказана на основе теории отталкивания валентных электронных пар ( см. гл. [5]
Интересное и полезное приближение для предсказания структуры соединений с известным координационным числом центрального атома дает теория отталкивания валентных электронных пар ( valence shell electron-pair repulsion) Жиллеспи и Ньюхольма. [6]
Теоретический материал по ковалентной связи теперь помещен в Трех главах, куда вошли также дополнительные сведения по теории отталкивания валентных электронных пар ( ОВЭП) и по молекулярной спектроскопии. Изложение в этих главах также последовательное и позволяет преподавателю при необходимости без особых затруднений использовать курс в ограниченном объеме. [7]
Углы Н - N - Н в этой молекуле равны 107 20; попытайтесь объяснить, почему они имеют такую величину, пользуясь представлениями теории отталкивания валентных электронных пар. [8]
В 1940 г. Сиджвик и Пауэлл впервые предположили, что геометрия образующейся молекулы обусловлена расположением электронных пар на валентной оболочке атомов; позже это положение было развито в систему правил, получивших название теории отталкивания валентных электронных пар, которая в простой форме может пояснить и предсказать многие характерные особенности строения молекул. [9]
 |
Свойства интергалогенных соединений XX. [10] |
Из проведенного в разд. Пользуясь теорией отталкивания валентных электронных пар ( ОВЭП), изложенной в разд. Характер химической связи между центральным и периферическими атомами в интергалогенных соединениях можно описать и в рамках представлений о гибридных орбиталях ( см. разд. [11]
 |
Различные способы изображения трехмерного расположения связей вокруг атома углерода в алканах. [12] |
Обычные или сокращенные структурные формулы алканов не дают представления о трехмерной структуре этих веществ. На основании теории отталкивания валентных электронных пар ( ОВЭП; см. разд. Другими словами, четыре группы, присоединенные к каждому атому углерода, расположены в вершинах тетраэдра, в центре которого находится данный атом углерода. Для изображения трехмерных структур молекул используются различные способы, продемонстрированные на рис. 24.3 для молекулы метана. [13]
Здесь достаточно сказать, что дальнейшее подразделение категории зависит главным образом от двух факторов: числа d - электронов и природы связи с данным лигандом. По структуре комплексные ионы можно разделить на группы, характеризующиеся правильной ( октаэдри-ческая, тетраэдрическая, додекаэдрическая), слабо искаженной и сильно искаженной структурами. Примерами комплексов, имеющих правильную структуру, предсказываемую теорией отталкивания валентных электронных пар, могут служить комплексы, образованные центральным атомом с высокоспин. [14]
Результаты этого и ряда других весьма сложных расчетов хорошо воспроизводят а в некоторых случаях даже корректируют данные эксперимента по геометрической структуре молекул. Однако главная задача таких расчетов состоит в проверке и оценке точности полуколичественных и качественных стереохимических теорий, непосредственно перебрасывающих мост от структурной формулы химического соединения к геометрической форме его молекулы или иона. Мы рассмотрим три различающихся подхода к описанию геометрической структуры молекул: 1) представления о гибридизации атомных орбиталей, 2) теорию отталкивания валентных электронных пар, 3) приближенную теорию МО. [15]
Страницы: 1 2