Cтраница 2
Теория Бора явилась промежуточной ступенью на пути к более глубокой и более общей теории, названной волновой или квантовой механикой. [16]
Теория Бора иногда называется тмуыассической теорией строения атома. Это название связано с тем, что Бор внес в описание поведения электрона с помощью законов механики и электродинамики постулаты, которые противоречили классической физике. [17]
Теория Бора, объяснившая состав спектра и механизм образования спектральных линий атома водорода и водородоподобных ионов, оказалась недостаточной для расчета строения многоэлектронных атомов, выяснения структуры их спектров, объяснения природы валентности и других химических свойств атомов. [18]
Теория Бора в истолковании спектров атома водорода и изоэлек-тронных остатков других атомов имела большие и очевидные успехи, и под влиянием их была принята химиками вслед за физиками, но ее недостаточность стала очевидной в первую очередь в той же области, где она с самого начала оказалась плодотворной, а именно в теории спектров и при истолковании магнитных свойств атомов. [19]
Теория Бора применима не только к атому водорода, но и к водородоподобной системе, состоящей из ядра с зарядом Ze и одного электрона, вращающегося вокруг ядра. Такую систему называют нзоэлектронной водороду. [20]
Теория Бора не только объяснила физическую природу атомных спектров как результата перехода атомных электронов с одних стационарных орбит на другие, но и впервые позволила рассчитывать спектры. [21]
Теория Бора не только объяснила физическую природу атомных спектров как результата перехода атомных электронов с одних стационарных орбит на другие, но и впервые позволила рассчитывать спектры. При этом оказалось, что эти линии соответствуют переходу электрона с более удаленных орбит на вторую от ядра орбиту. [22]
Теория Бора не только объяснила физическую природу атомных спектров как результата перехода атомных электронов с одних стационарных орбит на другие, но и впервые позволила рассчитывать спектры. Расчет спектра простейшего атома - атома водорода, выполненный Бором, дал блестящие результаты: вычисленное положение спектральных линий в видимой части спектра превосходно совпало с их действительным местоположением в спектре ( см. ркс. При этом оказалось, что эти линии соответствуют переходу электрона с более удаленных орбит на вторую от ядра орбиту. [23]
Теория Бора не только объяснила физическую природу атомных спектров как результата перехода атомных электронов с одних стационарных орбит на другие, но и впервые позволила рассчитывать спектры. При этом оказалось, что эти линии соответствуют переходу электрона с более удаленных орбит на вторую от ядра орбиту. [24]
Теория Бора применима не только к атому водорода, но и к так называемой водородоподобной системе, состоящей из ядра с зарядом Ze и одного электрона, вращающегося вокруг ядра. Такую систему называют также изоэлектронной водороду. [25]
Теория Бора не была достаточно последовательной, так как она отрицала применимость законов классической физики к рассмотрению структуры атома, хотя расчеты строения в этой теории атома были основаны на классических законах и представлениях и одновременно на квантовых представлениях Планка. [26]
Теория Бора удовлетворительно объясняла ряд важных явлений, связанных с особенностями структуры атомов. [27]
Теория Бора позволяет определить энергию стационарных состояний атома и частоты испускаемых линий, что имеет очень большое значение. В настоящее время известно такое явление, как диффракция электронов, которая указывает на их волновые свойства. Вследствие этого представление об электроне как о частице, двигающейся, согласно теории Бора, по определенной орбите, должно быть пересмотрено и уточнено. Дальнейшее развитие теории внутриатомных явлений дается в волновой механике. [28]
Теория Бора является половинчатой, внутренне противоречивой. С одной стороны, как мы видели, при построении теории атома водорода используются обычные законы механики Ньютона и давно известный закон Кулона, а с другой - вводятся квантовые постулаты, никак не связанные с механикой Ньютона и электродинамикой Максвелла. [29]
Теория Бора, объяснявшая спектр атома водорода на основе квантовой механики, была не в состоянии сделать то же самое по отношению к спектрам других атомов. [30]