Cтраница 1
Теория Бренстеда-Лоури и более общая теория сольвосистем приписывают особое значение присутствию растворителя - их существенным элементом является проявление аутодиссоциации молекул протонного ( теория Бренстеда - Лоури) или непротонного ( теория сольвосистем) растворителя. На более общих критериях основывается теория Льюиса ( 1923), которая рассматривает не поведение ионов или молекул в растворителе, а электронное строение этих частиц, от которого, конечно, зависят их свойства. В соответствии с теорией Льюиса кислота ( так называемая кислота Льюиса) - это частица с незаполненной внешней электронной оболочкой, действующая как акцептор электронной пары в процессе образования ко валентной ( координационной) связи, а основание Льюиса - это частица со свободной электронной парой, способная образовывать ковалентную ( координационную) связь, выступая в роли донора электронной пары. [1]
По теории Бренстеда-Лоури, кислота - это вещество, способное отдавать протон другому веществу, т.е. кислота - это донор протонов. Противоположные свойства имеют основания, которые могут принимать протоны, и являются, следовательно, акцепторами протонов. Эти определения приводят к правильному заключению, что все реакции типа кислота-основание состоят в переносе протона от молекулы кислоты к молекуле основания. Реакции отщепления и присоединения протона обратимы; молекула ( или ион), образованная в результате отщепления протона от кислоты, может присоединить протон обратно. Таким образом, в обратимой реакции отщепления протона от донора - кислоты - возникает акцептор - основание. [2]
В теории Бренстеда-Лоури понятие многопротонных кислот и оснований неразрывно связано с понятием амфипротных веществ, или амфолитов. Из приведенных примеров кислот и оснований и их реакций следует, что во всех промежуточных стадиях диссоциации выступают вещества, которые могут как присоединять, так и отдавать протоны и являются, следовательно, амфолитами. [3]
В теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например SnCLi, ВРз, А1С1з, ZnC2, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [4]
В теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например SnCl4, BF3, A1C1, ZnCl2, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [5]
По теории Бренстеда-Лоури кислотой называют вещество, способное отдавать протон, а основанием - вещество, способное связывать ( принимать) протон. [6]
Согласно теории Бренстеда-Лоури кислоты и основания находятся в протолическом равновесии. [7]
Раствор А1С13 согласно теории Бренстеда-Лоури представляет собой кислоту. Поэтому гидролиз соли протекает с отщеплением протонов. Этот раствор титруется щелочью как обычная 3 - х основная кислота. [8]
В соответствии с теорией Бренстеда-Лоури, кислотой является соединение - донор протонов. Чем электро-фильней элеимент, тем прочнее связывают его атом электроны и электронные пары, тем легче он отдает положительно заряженный протон. Это одинаково относится к кислородсодержащим и бескислородным кислотам. Для того чтобы в этом убедиться, достаточно привести некоторые примеры. [9]
Таким образом, в теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например SnCl4, BF3, A1C13, ZnCl2, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [10]
При рассмотрении основных положений теории Бренстеда-Лоури мы установили, что чем сильнее донорные свойства кислоты, тем более слабым акцептором является сопряженное с ней основание. [11]
Уравнение 8 может быть названо фундаментальным уравнением теории Бренстеда-Лоури. В нем содержится скрытая мысль, что свободные протоны не могут существовать в растворе. [12]
Для описания кислотных и основных свойств химических соединений существует несколько теорий - теория Бренстеда-Лоури, теория Льюиса и ряд других. Наиболее распространенной является теория Бренстеда-Лоури, или протолитическая теория. [13]
В водных и других протонных растворителях ( например, NH3, CH3COOH) теория Бренстеда-Лоури объясняет много реакций взаимодействия ионов, протекающих с участием растворителя. Но возможны и реакции в расплавленных солях при повышенной температуре. [14]
Поэтому протолитическую теорию кислот и оснований иногда называют теорией Бренстеда, а иногда - теорией Бренстеда-Лоури. [15]