Теория - электродный процесс
Cтраница 1
Теория электродных процессов имеет в настоящее время достаточно прочную научную основу и мы вправе ожидать от нее выводов, имеющих прикладное значение. [1]
 |
Определение скорости электродного процесса по поляризационным кривым. [2] |
Теория электродных процессов подробно изложена в ряде работ [1, 24, 35], поэтому мы остановимся лишь на тех реакциях, которые обусловливают коррозионный процесс, причем лишь в той мере, в какой это необходимо для понимания механизма коррозии металлов и уяснения специфических особенностей протекания электродных реакций в тонких слоях электролитов. [3]
 |
Зависимость потенциала пика от lg K ra / ( k1 - - fe2 Для обратимого электродного процесса. [4] |
Теория электродного процесса с последующей необратимой химической реакцией более проста. [5]
В последнее время теории электродных процессов при электровосстановлении уделяется значительно больше внимания и продолжается использование электрохимических методов для получения различных веществ в лабораторном масштабе. [6]
Рассмотрение влияния двойного электрической слоя в теории электродных процессов с предшествующей химической реакцией приведено в монография. [7]
Заслушав и обсудив доклады участников совещания по теории электродных процессов, электроосаждению металлов, химическим источникам тока и техническому электролизу, совещание отмечает большие успехи, достигнутые советскими электрохимиками в указанных областях электрохимии. [8]
Величина предельной плотности тока имеет большое значение в теории электродных процессов, при полярографическом методе анализа и при осуществлении электролиза в промышленных условиях. [9]
Я согласен с С. В. Горбачевым, что при рассмотрении проблем теории электродных процессов необходимо максимально использовать общие представления химической кинетики. Я не остановился на этом в своем докладе, так как недавно посвятил этому вопросу отдельное сообщение [ Сб. [10]
В серии статей [47 - 52] систематически изложены представления этих авторов в теории электродных процессов, распространенные затем [52-56] на некоторые простейшие гомогенные реакции в полярных средах. [11]
В книге принята следующая система изложения: в первой главе освещены некоторые общие вопросы теории электродных процессов. Каждому разделу инверсионной вольтамперометрии посвящена глава ( гл. II-IV), где дано теоретическое введение, описаны возможности использования метода для изучения кинетики электродных процессов, приводится электрохимическая характеристика систем осадок - ионы в растворе и способы определения примесей данного элемента в ряде веществ. [12]
 |
Кривые потенциометриче-ского титрования.| Кривая потенциометриче. [13] |
К сожалению, многообразие взаимодействий, имеющих место в различных растворителях, затрудняет выявление общих закономерностей в свойствах, и теория электродных процессов в неводных средах еще не разработана до настоящего времени. Попытки выразить влияние растворителя на электродный потенциал металла через диэлектрическую проницаемость растворителя и другие факторы электростатического характера пока не приводят к удовлетворительным результатам. [14]
Химическая термодинамика использует положения, законы и теоретические методы общей термодинамики в применении к разнообразным химическим проблемам: учение о тепловых эффектах химических реакций ( термохимия), учение о химическом и фазовом равновесии, учение о растворах, теория электродных процессов, термодинамика поверхностных явлений и др. На основании законов термодинамики проводятся все энергетические расчеты химических процессов и химического равновесия, что имеет особое значение для химии и химической технологии. [15]
Страницы: 1 2 3