Теория - протолитического равновесие
Cтраница 1
Теория протолитического равновесия разрешает выступать в роли кислоты ( донор протона) либо основания ( акцептор протона) не только нейтральным молекулам, но и ионам. [1]
В аналитической химии теория протолитического равновесия для систем с участием водородных кислот ( Н - кислот) наиболее применима. [2]
Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, К и Са2, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [3]
Итак, с точки зрения теории протолитического равновесия вообще нет смысла говорить, что кристаллическая соль содержит кислоту или основание или то и другое вместе. В крайнем случае, допустимо считать ион хлора потенциальным основанием, а ион аммония потенциальной кислотой. [4]
В химической литературе часто можно встретить один упрек по адресу теории протолитического равновесия: теория, дескать, тем плоха, что реакции с участием апро-тонных ( не содержащих водорода) кислот исключаются из круга кислотно-основных реакций. Но с таким же успехом можно было бы корить автоконструктора за то, что его автомобиль не может летать. Теория протолитического равновесия, как следует уже хотя бы из названия, была разработана лишь для систем с участием Н - кислот и лишь для таких систем может быть применима. [5]
Электронная теория кислот и оснований не является столь же четкой и количественной, как бренстедовская теория протолитического равновесия. Однако она не только дополняет и расширяет круг веществ с кислотно-основными свойствами, но и более глубоко объясняет наличие этих свойств, исходя из теории строения вещества. [6]
Слово частица вместо, казалось бы, более уместных и точных в данном случае слов молекула или соединение появляется здесь потому, что как кислотами, так и основаниями в рамках теории протолитического равновесия могут быть не только нейтральные молекулы, но и ионы. [7]
Логика теории Усановича позволяет сделать весьма интересные выводы. В теории протолитического равновесия - как отмечалось, каждый анион, поскольку он испытывает тяготение к протону, должен рассматриваться как основание. То есть признается лишь одна кислота - протон и очень много оснований, практически столько, сколько существует анионов. [8]
 |
Сольвосистемы растворителей. [9] |
И все же наиболее часто приходится иметь дело с обычными кислотами, проявляющими свои кислотные свойства, благодаря наличию у них подвижного водорода. Именно для описания кислотно-основных процессов, связанных с передачей катиона водорода от кислоты к основанию, была разработана теория протолитического равновесия, у истоков которой стоял шведский химик И. [10]
Критика, на первый взгляд, серьезная и могла бы сильно скомпрометировать теорию сольвосистем. Но все дело в том, что эта теория никогда - ни ее авторами, ни ее апологетами - не предназначалась для описания процессов кислотно-основного взаимодействия не в своих растворителях, для чего разработаны иные теории, к примеру, теория протолитического равновесия. [11]
В химической литературе часто можно встретить один упрек по адресу теории протолитического равновесия: теория, дескать, тем плоха, что реакции с участием апро-тонных ( не содержащих водорода) кислот исключаются из круга кислотно-основных реакций. Но с таким же успехом можно было бы корить автоконструктора за то, что его автомобиль не может летать. Теория протолитического равновесия, как следует уже хотя бы из названия, была разработана лишь для систем с участием Н - кислот и лишь для таких систем может быть применима. [12]
В теории Бренстеда сохраняются экспериментальные признаки кислот и оснований: а) изменение цвета индикаторов; б) каталитическая активность; в) взаимодействие кислот с металлами. В прото-литических реакциях большое значение имеет участие растворителя. В соответствии с теорией протолитического равновесия растворители подразделяются на 4 типа. [13]
Страницы: 1