Cтраница 3
Это далеко не тривиальный результат химической термодинамики, который стал ясным только после появления теоремы Нернста. Проведение точных расчетов связано с необходимостью знать зависимость летучести от давления ( тогда Кр может не оставаться величиной постоянной при Т const) или активности от мольных концентраций компонентов, когда постоянной является величина Ка, но не Кх. Однако это - общая проблема описания свойств вещества в рамках химической - термодинамики, а не отдельная задача из теории химического равновесия, и если для любых химически неизменных растворов найдены летучести или активности, их можно использовать при расчете химических равновесий. [31]
Соли аммония возгоняются при нагревании. В действительности возгонка только кажущаяся. Пары не содержат молекул NH4C1, а представляют смесь NH3 и НС1, которые при охлаждении вновь соединяются. Следовательно, происходит обратимая термическая диссоциация. Явление было открыто Сент-Клер Девиллем ( 1859) при измерении плотности паров и стало основой теории химического равновесия ( стр. При более высоком давлении степень диссоциации, согласно принципу Ле Шателье, естественно, меньше. [32]