Теория - адсорбционное равновесие
Cтраница 1
Теория адсорбционного равновесия ставит задачей на базе определенной модели процесса адсорбции составить ее математическое описание. Уравнение в идеале должно количественно описывать зависимость равновесной величины адсорбции от концентрации адсорбата в объемной фазе при различных температурах, а также правильно предсказывать изменение теплоты адсорбции от заполнения адсорбента. [1]
В теории адсорбционных равновесий и скоростей адсорбции на однородной поверхности основными первичными величинами являются свободные энергии & F перехода газовой молекулы в конечное устойчивое или в промежуточное неустойчивое состояние на поверхности. [2]
В книге излагаются основы теории газовой хроматографии: теория адсорбционного равновесия газов и паров для процессов растворения в жидкости и адсорбции на твердых поверхностях, теория фронтального и проявительного методов. [3]
В последнее время статистический метод успешно развивается Дубининым и его школой в теории адсорбционного равновесия паров на твердых адсорбентах. [4]
Теория адсорбции имеет два основных аспекта: во-первых, это теория элементарного акта адсорбции; во-вторых, это теория адсорбционного равновесия на реальных адсорбентах. Неправомерны попытки отлучить одно из этих направлений от общего развития науки. Эти два подхода, конечно, не исключают, а дополняют друг друга. Однако не только их методы, но и их задачи совершенно различны. [5]
Более разработанной и чаще применяемой является вторая концепция. Теория адсорбционного равновесия и кинетики каталитических реакций на неоднородных поверхностях дана в основном в работах М. И. Темкина, С. [6]
Вторая группа вопросов, которую охватывает теория хроматографии, должна, очевидно, относиться к изучению процессов, приводящих к размыванию полосы, неизбежно, как мы уже указывали, сопровождающего ее движение по слою. Поскольку теория адсорбционных равновесий, представляющих наибольший интерес для катализа, рассмотрена в ряде монографий, мы уделили основное внимание теории размывания полосы. [7]
Во всех формулах для вычисления функции распределения по энергиям активации о ( Е) обязательно фигурирует величина энтропийного множителя А0 константы скорости реакции, принимаемая при статистическом анализе неизменной для всей поверхности и определяющая тот интервал значений Е, которому отвечает вычисляемая функция распределения. Аналогичную роль в теории адсорбционного равновесия играет величина Ь0 - энтропийного множителя обратного адсорбционного коэффициента. [8]
 |
Зависимость KV. [9] |
По нашим данным, коэффициент массопередачи убывает с увеличением структурной константы В. Такой результат совпадает в некоторой мере с соображениями теории адсорбционного равновесия, так как с уменьшением значения В увеличивается крутизна изотермы, от формы которой зависит значение высоты рабочего объема. [10]
Поэтому теплота адсорбции максимальна при. Обе концепции - взаимного влияния адсорбированных частиц и энергетической неоднородности поверхности - фи-зичаски обоснованы, хотя в каждом конкретном случае довольно трудно ( а часто и невозмогшо) сделать выбор между ними и выяснить истинную причину снижения теплоты адсорбции с заполнением. Более разработана и чаще применяется вторая концепция. Теория адсорбционного равновесия и кинетики каталитических реакций на неоднородных поверхностях дана в основном в работах М.И.Темкина, С.З.Ро-гинского, СД. [11]
Поэтому теплота адсорбции максимальна при. Обе концепции - взаимного влияния адсорбированных частиц и энергетической неоднородности поверхности - фи-зичаски обоснованы, хотя в каждом конкретном случае довольно трудно ( а часто и невозможно) сделать выбор между ними и выяснить истинную причину снижения теплоты адсорбции с заполнением. Более разработана и чаще применяется вторая концепция. Теория адсорбционного равновесия и кинетики каталитических реакций на неоднородных поверхностях дана в основном в работах М.И.Темкина, С.З.Ро-гинского, СД. [12]
В главе II было показано, что данные по адсорбционному равновесию могут быть представлены в форме изотерм, изобар и изостер. Теория, дающая полное описание изотермы адсорбции, с тем же успехом может дать описание изобары и изостеры, так как семейство изотерм адсорбции может быть всегда представлено графически в виде семейства изобар или изостер. Это и было сделано нами на рис. 3, 11 и 15 по данным Титова [ г ] для адсорбции аммиака на угле. В главе II было также показано, что дифференциальные теплоты адсорбции могут быть вычислены из изотерм адсорбции по уравнению Клаузиуса - Клапейрона. Таким образом, теория изотермы адсорбции с полным правом может рассматриваться как теория адсорбционного равновесия. В то же время изотерма адсорбции не может дать никаких сведений о скорости адсорбции; кинетика адсорбции представляет собой совершенно самостоятельную область. Вопрос о скорости физической адсорбции мы рассмотрим в гл. [13]
В главе II было показано, что данные по адсорбционному равновесию могут быть представлены в форме изотерм, изобар и изостер. Теория, дающая полное описание изотермы адсорбции, с тем же успехом может дать описание изобары и изостеры, так как семейство изотерм адсорбции может быть всегда представлено графически в виде семейства изобар или изостер. Это и было сделано нами на рис. 3, 11 и 15 по данным Титова [ ] для адсорбции аммиака на угле. В главе II было также показано, что дифференциальные теплоты адсорбции могут быть вычислены из изотерм адсорбции по уравнению Клаузиуса - Клапейрона. Таким образом, теория изотермы адсорбции с полным правом может рассматриваться как теория адсорбционного равновесия. В то же время изотерма адсорбции не может дать никаких сведений о скорости адсорбции; кинетика адсорбции представляет собой совершенно самостоятельную область. Вопрос о скорости физической адсорбции мы рассмотрим в гл. [14]
Страницы: 1