Теория - сольвосистема
Cтраница 2
Уже из теории сольвосистем следовало, что наличие водорода не обязательно для характеристики кислотных веществ. [16]
Поговорим о теории сольвосистем, по возможности, подробно, тем более, что она этого заслуживает. [17]
Поскольку в теории сольвосистем всякая реакция нейтрализации сводится к образованию недиссоциированных молекул растворителя, важнейший результат взаимодействия кислоты с основанием - получение соли - рассматривается как какой-то побочный процесс. [18]
Но согласно теории сольвосистем исключается возможность существования кислот и оснований в отсутствие растворителя или 9 растворителях, не диссоциирующих на ионы, что е соответствует действительности. Другими словами, теория соль-воеистем не охватывает всех случаев кислотно-основного взаимодействия. [19]
Несомненным достоинством теории сольвосистем является распространение теории Бренстеда на системы апротонных растворителей. Но она все же касается только растворов, а реакции подобного или близкого характера могут ведь протекать не только в растворах и не только в ионных системах. [20]
Мы разберем теорию сольвосистем сначала на примере реакций в жидком аммиаке, которые в настоящее время изучены очень подробно, а затем кратко рассмотрим некоторые другие неводные растворители. Везде, где это возможно, будем указывать на аналогию с реакциями в водных растворах. [21]
В соответствии с теорией сольвосистем поведение растворенного вещества определяется его взаимодействием с ионами растворителя. Сольвокислотами называют соединения, которые после растворения и диссоциации повышают концентрацию катиона растворителя. Соответственно сольвооснованиями называют вещества, которые при их растворении и взаимодействии с растворителем повышают концентрацию аниона растворителя. Вещества, которые при диссоциации в растворителе распадаются на ионы, не взаимодействующие с растворителем, называют сольвосолями. [22]
Следует подчеркнуть, что теория сольвосистем не предназначена описывать кислотно-основные реакции не в своем растворителе. [23]
Согласно ПЭГ в отличие от теории сольвосистем - многие вещества могут проявлять кислотно-основной характер не только в среде того или иного растворителя, но и в отсутствие растворителя. [24]
В растворах жидкого аммиака согласно теории сольвосистем все аммонийные соли кислоты, а амиды - основания. Причем последние часто проявляют амфотерность вследствие образования комплексов с НН гв качестве лиганда. Для растворов жидкого аммиака характерен аммонолиз и другие реакции. [25]
Попробуем войти в круг представлений теории сольвосистем, взяв в качестве примера уже упоминавшийся растворитель - жидкий аммиак, у которого ион лиония NH, а ион лиата - NH: T. С непривычки, конечно, режет слух, но вспомнив о хлористом калии - основании в теории ангидрокислот и ангидрооснований, диссонансом это сочетание мы уже считать не станем. [26]
Излюбленное критическое замечание по отношению к теории сольвосистем заключалось в том, что она не может описывать кислотно-основные реакции не в своем растворителе. Так, реакция нейтрализации между хлористым аммонием и амидом натрия в жидком аммиаке NH4Cl NaNH2 - NaCl 2NH3 в воде попросту невозможна, хотя бы потому, что в водном растворе амид натрия нацело подвергается гидролизу NaNH2 H2ONaOH - - - j - NHs. С другой стороны, реакция между хлористым аммонием и амидом натрия, которая в каком-либо апротонном растворителе, например, пропиленкарбонате, пойдет так же, как и в жидком аммиаке, не может быть отнесена, согласно теории сольвосистем, к кислотно-основной. [27]
Попробуем войти в пока еще непривычный круг представлений теории сольвосистем, взяв в качестве пример; уже упоминавшийся растворитель - жидкий аммиак Здесь ион лиония NHj, ион лиата NHj. [28]
 |
Схема сольвосистем. [29] |
Позже, в связи с исследованиями неводных растворов, теория сольвосистем была несколько модернизирована. К сольвокислотам стали относить электролиты, образующие в данном растворителе катионы, идентичные с катионами растворителя, и анионы, содержащие атомы, специфичные для аниона типового растворителя. С этих же позиций основание - это электролит, который в данном растворителе диссоциирует на ион металла и анион, идентичный с ионом растворителя. [30]
Страницы: 1 2 3 4