Теория - спин-валентность
Cтраница 1
Теория спин-валентности обосновывает также, почему, например, у бериллия валентность не может быть больше двух. [1]
 |
Гибридизация двойного р-облаков. [2] |
Согласно теории спин-валентности, валентность элемента определяется числом неспаренных электронов в атоме его. [3]
Однако в теории спин-валентности не было никакого критерия для того, чтобы установить, какие же электронные состояния нужно рассматривать для получения всех возможных чисел валентности атомов. Взятая в таком варианте теория спин-валентности лишалась всякой пред-сказательной ценности. Действительно, если число валентности для атома какого-либо элемента в некотором ряду соединений уже было установлено в классической теории и не превышало общего числа электронов атома, то всегда можно было выбрать одно ( или несколько) электронных состояний атома, которые имели нужное число электронов с неспаренными спинами. [4]
Далее, теория спин-валентности вскрывает причину переменной валентности элементов. [5]
Таким образом, в теории спин-валентности единственный путь установления возможности существования той или другой совокупности атомов, например атомов С и Н как единой устойчивой химической частицы, сводится, как и в классической теории, к решению вопроса о возможности написать для нее формулу строения. [6]
В противоположность этому, теория спин-валентности пытается объяснить числа валентности, приписывавшиеся в классической теории атомам в молекулах, принимая следующие не свойственные классической теории постулаты. [7]
Очень ярким примером бесплодности теории спин-валентности в отношении предсказания новых фактов служат ее заключения по поводу благородных газов. При рассмотрении основных состояний атомов благородных газов, имеющих в этих состояниях все электроны со спаренными спинами, теория спин-валентности пришла к выводу, что атомы этих газов имеют валентность, равную нулю. [8]
Совершенно аналогичные противоречия с выводами теории спин-валентности получаются при рассмотрении экспериментальных данных, относящихся к другим соединениям Вел. Такие же противоречия получаются при рассмотрении молекул, содержащих атомы бора и углерода. [9]
Вопросы и противоречия, возникавшие в теории спин-валентности, станут яснее при рассмотрении конкретных примеров. [10]
Для того чтобы связать имеющееся в теории спин-валентности понятие числа валентности для свободного атома с понятием числа валентности классической теории, используется указанный на стр. При этом содержание и роль, отводимые понятию валентности в классической теерии, разобранные выше, совершенно теряются. [11]
Таким образом, числа валентности, полученные теорией спин-валентности при рассмотрении основных электронных состояний свободных атомов элементов, не согласовались со значениями чисел валентности атомов этих элементов в определенных рядах молекул, принятыми в классической теории строения. Чтобы выйти из этого затруднения, в теории спин-валентности стали рассматривать не только основные, но и некоторые возбужденные электронные состояния атомов элементов. [12]
Пока не были получены и, изучены экспериментально соединения благородных газов, теория спин-валентности и не предсказывала возможности их существования или получения. В настоящее время, когда получено и изучено уже некоторое число соединений благородных газов с другими элементами, например XeF2, XeF4, теории спин-валентности остается только искать те возбужденные состояния благородных газов, в которых их атомы имеют нужное число электронов с не. [13]
Возможность описания ковалентной связи одной ковалентной ф-цией в случае водорода способствовала развитию т.н. теории спин-валентности, согласно к-рой ковал ситная связь обусловлена спариванием электронов. [14]
Легко привести и другие примеры, показывающие несостоятельность ряда предсказаний, следующих из теории спин-валентности. Например из рядов ( 9) и ( 10) следует, что число валентности для атома с четным числом электронов N должно быть четным, а для атомов с нечетным числом электронов N - нечетным. [15]
Страницы: 1 2 3 4