Cтраница 2
Теория строения атома дает физическое обоснование порядковому номеру элемента и самому Периодическому закону, позволяет объяснить его основные положения и выводы. [16]
Теория строения атома показала, что периодическая система Д. И. Менделеева является классификацией химических элементов по электронным структурам их атомов. [17]
Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов при увеличении порядкового номера. [18]
Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 107 приводит к периодическому повторению строения электронных оболочек. А поскольку от них зависят химические свойства элементов, то они периодически повторяются. [19]
Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 107 обусловливает периодическое повторение строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. [20]
Теория строения атома показала, что периодическая система Д. И. Менделеева является классификацией химических элементов по электронным структурам их атомов. [21]
Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов при увеличении порядкового номера. [22]
Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 104 приводит к периодическому повторению строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. [23]
Теория строения атома объясняет и существование подгрупп элементов. В каждой из них объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. Побочные же подгруппы включают элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по 2 или 1 электрону. Эти различия в строении обусловливают и различия в свойствах элементов, находящихся в разных подгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем уровне по 7 электронов, а подгруппы марганца - по 2 электрона. Первые - типичные неметаллы, а вторые - металлы. [24]
Теории строения атома посвящена обширная литература от сверхпопулярной брошюры издательства Малыш до солидных научных монографий. Поэтому здесь мы коснемся в первую очередь тех вопросов, на которых обычно мало акцентируют внимание. [25]
Теория строения атома, предложенная Бором, исходит из некоторых представлений, высказанных еще Резерфордом, и из некоторых новых предположений, которые были введены впервые Бором в теорию квантов. [26]
Теория строения атома Резерфорда основана на том наблюдении, что при прохождении через вещество а-лучи в общем отклоняются очень незначительно, но в отдельных случаях наблюдаются чрезвычайно сильные отклонения. Это можно объяснить только тем, что в отдельных случаях а-лучи проходят в непосредственной близости от центров электрических сил, в которых сосредоточен весь положительный заряд атома. В силу закона Кулона а-частицы должны отталкиваться таким положительным зарядом, поскольку они сами заряжены положительно. Необычайно большая сила отталкивания, необходимая для того, чтобы направить быстро летящие и относительно тяжелые а-частицы по совершенно иной траектории, может возникнуть только в том случае, если положительный заряд атома сосредоточен почти в точке. Точный математический расчет, проведенный на основании экспериментальных данных, дает приведенные выше максимальные значения объемов, которые должны занимать положительные заряды, чтобы наблюдаемые сильные отклонения а-частиц можно было объяснить кулоновским отталкиванием. [27]
Теория строения атома Резерфорда основана на том наблюдении, что при прохождении через вещество а-лучи в общем отклоняются очень незначительно, но в отдельных случаях наблюдаются. Это можно объяснить только тем, что в отдельных случаях а-лучи проходят в непосредственной близости от центров электрических сил, в которых сосредоточен весь положительный заряд атома. В силу закона Кулона а-частицы должны отталкиваться таким положительным зарядом, поскольку они сами заряжены положительно. Необычайно большая сила отталкивания, необходимая для того, чтобы направить быстро летящие и относительно тяжелые а-частицы по совершенно иной траектории, может возникнуть только в том случае, если положительный заряд атома сосредоточен почти в точке. Точный математический расчет, проведенный на основании экспериментальных данных, дает приведенные выше максимальные значения объемов, которые должны занимать положительные заряды, чтобы наблюдаемые сильные отклонения а-частиц можно было объяснить кулоновским отталкиванием. [28]
Теория строения атома Резерфорда основана на том наблюдении, что при прохождении через вещество а - лучи в общем отклоняются очень незначительно, но в отдельных случаях наблюдаются чрезвычайно сильные отклонения. Это можно объяснить только тем, что в отдельных случаях а-лучи проходят в непосредственной близости от центров электрических сил, в которых сосредоточен весь положительный заряд атома. В силу закона Кулона а-частицы должны отталкиваться таким положительным зарядом, поскольку они сами заряжены положительно. Необычайно большая сила отталкивания, необходимая для того, чтобы направить быстро летящие и относительно тяжелые а-частицы по совершенно иной траектории, может возникнуть только в том случае, если положительный заряд атома сосредоточен почти в точке. Точный математический расчет, проведенный на основании экспериментальных данных, дает приведенные выше максимальные значения объемов, которые должны занимать положительные заряды, чтобы наблюдаемые сильные отклонения а-частиц можно было объяснить кулоновским отталкиванием. [29]
Теориям строения атома, разработанным Бором и Зом-мерфельдом, присущ определенный механицизм представлений. Пытаясь сделать строение атома графически наглядным, а квантовым числам придать геометрический смысл, эти теории по сути дела упрощали действительную картину строения атома, на деле гораздо более сложную, своеобразную и, повидимому, не изобразимую при помощи обычных трехмерных геометрических схем. Построение таких схем и моделей атома, хотя и сообщает ему графическую ясность ( чем облегчается восприятие его строения и свойств), все же уводит нас от действительности. Нельзя распространять законы и представления мира больших величин ( макромира) на мир малых величин атома ( микромир), имеющий особую природу и управляемый, возможно, иными законами. [30]