Классическая теория - электролитическая диссоциация - аррениус
Cтраница 1
Классическая теория электролитической диссоциации Аррениуса рассматривает кислоты как соединения, образующие при диссоциации в водном растворе водородные ионы, а основания - как соединения, диссоциирующие с образованием гидроксильных ионов. Однако в дальнейшем изучение химических процессов, протекающих в неводных растворах, показало, что эта теория имеет ограниченный характер. [1]
В классической теории электролитической диссоциации Аррениуса принимается, что скорость движения ионов не изменяется с изменением концентрации раствора. [2]
 |
Диссоциация КС1 при 18. [3] |
Неподчинение растворов сильных электролитов закону действия масс, находящееся в резком противоречии с классической теорией электролитической диссоциации Аррениуса, долгое время не находило удовлетворительного объяснения. [4]
Неподчинение растворов сильных электролитов закону действия масс, находящееся в резком противоречии с классической теорией электролитической диссоциации Аррениуса, долгое время не находило удовлетворительного объяснения. В настоящее время оно объясняется с точки зрения так называемой теории сильных электролитов, введенной в науку Дебаем и Гюккелем в 1923 г. В экспериментальной проверке и дальнейшем развитии этой теории видная роль принадлежит В. К - Семенченко, А. И. Бродскому, В. А. Плескову и др. Ввиду математической сложности теории сильных электролитов о ней можно дать здесь лишь самое общее представление. [5]
Пришлось также принять во внимание электростатическое взаимодействие между ионами в растворе, которое не было учтено в классической теории электролитической диссоциации Аррениуса. [6]
Во многих вузовских учебниках по общей либо физической химии можно встретить суровые, граничащие с осуждением, слова в адрес классической теории электролитической диссоциации Аррениуса - Оствальда - Вант-Гоффа. Один из наиболее разящих упреков касается того, что определение понятия кислотно-основное взаимодействие в рамках этой теории пригодно только и только к водным растворам. [7]
Указанное возрастание X может зависеть либо от увеличения степени диссоциации при разбавлении раствора, либо от увеличения скорости движения ионов. В классической теории электролитической диссоциации Аррениуса принимается, что скорость движения ионов не изменяется с изменением концентрации раствора. Поэтому возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением эта теория приписывает исключительно увеличению пропорциональной ей величины-степени диссоциации ( а), стремящейся к предельному значению а1 [ соответствующему полной диссоциации электролита. [8]
Такое возрастание величины X зависит либо от увеличения степени диссоциации прп разбавлении раствора вследствие нарушения равновесия между недиссоциированными молекулами электролита и его ионами, либо от увеличения скорости движения ионов. В классической теории электролитической диссоциации Аррениуса принимается, что скорость движения ионов не меняется с изменением концентрации раствора. [9]
Другой, пожалуй, еще более важный, цикл исследований А. И. Бродского и его учеников посвящен выяснению состояния электролитов в растворах. Эти работы были начаты в 30 - х годах, когда достаточно прочно утвердилась электростатическая теория Дебая и Гюккеля, заменившая, по крайней мере для растворов сильных электролитов, классическую теорию электролитической диссоциации Аррениуса. Как известно, в основу своей теории Дебай и Гюккель положили гипотезу о полной диссоциации сильных электролитов в растворах любой концентрации. Хотя эта гипотеза была ими хорошо обоснована и, во всяком случае, не противоречила большинству опытных фактов, имелись и противники представления о полной диссоциации сильных электролитов, строившие свои возражения главным образом на результатах работ по рефракции, полученных школой Фаянса. [10]
Опыт показывает, что с разбавлением раствора так называемая эквивалентная электропроводность его X постепенно возрастает, приближаясь к предельному значению Х о. Указанное возрастание X может зависеть либо от увеличения степени диссоциации при разбавлении раствора, либо от увеличения скорости движения ионов. В классической теории электролитической диссоциации Аррениуса принимается, что скорость движения ионов не изменяется с изменением концентрации раствора. [11]
Страницы: 1